下列敘述是改變某種條件，反應(yīng)速率增大的主要原因，其中正確的是

[　　]

A．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

D．增大氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

C．升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)碰撞次數(shù)增多

D．使用適宜催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

答案：D
提示：

　�、儆行鲎�

　　化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是反應(yīng)物中的原子重新結(jié)合成生成物分子的過(guò)程，也就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂和生成物分子中化學(xué)鍵的形成過(guò)程．

　　舊鍵的斷裂和新鍵的形成是分子或離子的相互碰撞來(lái)實(shí)現(xiàn)的．因此，反應(yīng)物分子的碰撞是發(fā)生反應(yīng)的先決條件．

　　分子的每一次碰撞不一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．只有那些達(dá)到一定能量的分子(活化分子)按照一定取向進(jìn)行碰撞時(shí)才會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這樣的碰撞叫有效碰撞．

　�、诨罨肿訑�(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)

　　增大濃度、升高溫度、正催化劑使活化分子數(shù)增加，增大壓強(qiáng)時(shí)活化分子數(shù)不變；增大濃度、增大壓強(qiáng)時(shí)活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但升高溫度、正催化劑使活化分子百分?jǐn)?shù)增加；增加濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度、正催化劑使單位體積活化分子數(shù)

增加．


練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：物理教研室 題型：013

下列敘述是改變某種條件，反應(yīng)速率增大的主要原因，其中正確的是

[　　]

A．增大濃度，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

D．增大氣體物質(zhì)的壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增加

C．升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)速率增大，單位時(shí)間內(nèi)碰撞次數(shù)增多

D．使用適宜催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年廣東佛山市中大附中高二上期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（帶解析） 題型：單選題

對(duì)某已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，使某反應(yīng)物的濃度減小，則下列說(shuō)法不正確的是

A．平衡可能向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．平衡可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．生成物的濃度相應(yīng)增大D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

有可逆反應(yīng)：Fe（s）＋CO2（g）FeO（s）＋CO（g）。已知938K時(shí)平衡常數(shù)K＝1．47，1173K時(shí)平衡常數(shù)K＝2．15。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式____________________，是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）若該反應(yīng)在體積恒定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件，反應(yīng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量如何變化（填“增大”、“減小”或“不變”）。

①升高溫度_________________；②再通入CO__________________。

（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖：

①?gòu)膱D中可以看出，反應(yīng)t2時(shí)達(dá)到平衡，在

t1時(shí)改變某種條件，該條件可能是_______。

A．升高溫度

B．增大CO2濃度

C．使用催化劑

②如果在t3時(shí)從混合物中分離出部分CO，t4～t5時(shí)間段反應(yīng)處于新的平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上

畫出t3～t5的υ（逆）變化曲線。

 

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