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下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請寫上“不發(fā)生水解”字樣，并說明溶液的酸堿性：
K₂CO₃

，溶液呈

性；
CuCl₂

，溶液呈

性；
Al（HCO₃）₃

，溶液呈

性．

考點：鹽類水解的原理

專題：鹽類的水解專題

分析：碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，CuCl₂是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，Al（HCO₃）₃水解相互促進市場氫氧化鋁和二氧化碳，溶液水解顯弱酸性；

解答： 解：碳酸鉀為強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
故答案為：CO₃^2-+H₂O?OH^-+HCO₃^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；堿；
CuCl₂是強酸弱堿鹽，水解后溶液呈酸性，水解離子方程式為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，
故答案為：Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺，酸；
Al（HCO₃）₃溶液水解顯弱酸性，水解相互促進市場氫氧化鋁和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+↓CO₂↑；
故答案為：Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃+↓CO₂↑，酸；

點評：本題考查了鹽類水解的分析判斷，主要是水解實質(zhì)理解應(yīng)用和離子方程式書寫，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列分散系，不會產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)的是（　�。�
①雞蛋清溶液 ②淀粉溶液 ③硫酸鈉溶液 ④Fe（OH）₃膠體 ⑤豆?jié){．

A、①②

B、②③

C、③

D、③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

近年來，我國儲氫碳管研究獲得重大進展，電弧法合成碳納米管，常伴有大量物質(zhì)--碳納米顆粒，這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒�，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

C+

K₂Cr₂O₇+

H₂SO₄（稀）→

CO₂+

K₂SO₄+

Cr₂（SO₄）₃+

H₂O
（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）此反應(yīng)的氧化劑

，氧化產(chǎn)物

，試比較二者氧化性強弱

（3）硫酸在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出的性質(zhì)是

（填選項編號）
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脫水性
（4）上述反應(yīng)若產(chǎn)生11克氣體物質(zhì)，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)變化過程及結(jié)果的研究．按要求回答問題：
（1）關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的研究：
已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ/mol
②CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-b kJ/mol
③H₂O （g）=H₂O（l）△H=-c kJ/mol
則：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=

kJ?mol^-1．
（2）關(guān)于反應(yīng)速率和限度的研究：
工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH₃和CO₂為原料合成尿素CO（NH₂）₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH₃ （g）+CO₂ （g）?0CO（NH₂）₂ （l）+H₂O （l），該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）和溫度（T/℃）關(guān)系如下：

T/℃	165	175	185	195
K	111.9	74.1	50.6	34.8

①焓變△H

0 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②在一定溫度和壓強下，若原料氣中的NH₃和CO₂的物質(zhì)的量之比（氨碳比）

n(NH3)

n(CO2)

=x，如圖1是氨碳比（x）與CO₂平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．下例說法正確的是

（A）NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率隨著x增大而增大，上圖中的B點處，NH₃的平衡轉(zhuǎn)化率為32%
（B）圖中的D點處，未達到平衡狀態(tài)，且v（正）＜v（逆）
（C）當反應(yīng)體系中H₂O的質(zhì)量不再改變時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)．
（3）關(guān)于電化學(xué)的研究：
Na₂FeO₄和Zn可以組成堿性電池，其反應(yīng)的離子方程式為：2FeO₄^2-+3Zn+8H₂O=3Zn（OH）₂+2Fe （OH）₃+4OH^-，請寫出放電時正極的電極反應(yīng)式

．用該電池電解尿素CO（NH₂）₂的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）．當高鐵電池中有3.32g Na₂FeO₄放電時，電解尿素CO（NH₂）₂的堿性溶液的陰陽兩極共收集的氣體體積為

mL（標準狀況下）．
（4）關(guān)于電離平衡的研究：
人體血液里存在重要的酸堿平衡：CO₂+H₂O?₂CO₃

OH-

H+

HCO₃，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒．其pH隨c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）變化關(guān)系如表：

c（HCO₃^-）：c（H₂CO₃）	1.0	17.8	20.0	22.4
pH	6.10	7.35	7.40	7.45

試回答：
①正常人體血液中，HCO₃^-的水解程度

電離程度（填“大于”、“小于”、“等于”）；
②人體血液酸中毒時，可注射

緩解（填選項）；
A．NaOH溶液 B．NaHCO₃溶液 C．NaCl溶液 D．Na₂SO₄溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上對海水資源綜合開發(fā)利用的部分工藝流程如圖所示．

（1）粗鹽常含有少量Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)離子，將粗鹽水制成精制鹽水的流程如下．則加入的沉淀劑及其順序為

溶液→

溶液→NaOH溶液

（2）如圖是工業(yè)上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示意圖．B處出口產(chǎn)生的氣體是

；C處進口的物質(zhì)是

．與E相連的電極反應(yīng)式是

．采用無膜電解槽（離子交換膜更換為攪拌器）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

．

（3）寫出向苦鹵中加入硫酸和通入Cl₂后，通過SO₂吹出法生成大量Br₂所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式

．
（4）寫出用MgCl₂制取Mg的化學(xué)方程式

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實或操作與鹽類水解無關(guān)的是（　�。�

A、配制FeC1₃溶液時，要滴加少量的鹽酸

B、加熱蒸干并灼燒Na₂SO₃溶液，得到Na₂SO₄固體

C、明礬凈水

D、氨態(tài)氮肥（含NH₄⁺）不能與草木灰混合使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A、B，起始濃度A為5
m01?L^-l，B為3mol?L^-l，前2min內(nèi)，用C表示的平均反應(yīng)速率為0.5 mol?L^-l?min^-1．2min末，測得D的濃度為0.5mol?L^-l．下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中，正確的是（　�。�

A、2min末，A和B的濃度之比為5：3

B、x=1

C、2min末，B的濃度為1.5 mol?L^-l

D、2min末，A的消耗濃度為0.5 mol?L^-l

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①～④均為工業(yè)生產(chǎn)及應(yīng)用的常見反應(yīng)．其中常溫下B、D、J、P氣體，E為分子中原子個數(shù)比為1：l的液體．A是一種常見的礦石，且其相對分子質(zhì)量為120．M的焰色反應(yīng)為黃色．（個別反應(yīng)的產(chǎn)物已略去）