Question

在可逆反應2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）中，已知：反應開始加入的物質只有A、B，起始濃度A為5
m01?L^-l，B為3mol?L^-l，前2min內，用C表示的平均反應速率為0.5 mol?L^-l?min^-1．2min末，測得D的濃度為0.5mol?L^-l．下列關于此反應的說法中，正確的是（　�。�

• A、2min末，A和B的濃度之比為5：3
• B、x=1
• C、2min末，B的濃度為1.5 mol?L^-l
• D、2min末，A的消耗濃度為0.5 mol?L^-l

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據化學反應速率之比等于系數(shù)之比，結合化學反應的三行式：初始濃度、變化濃度、末態(tài)濃度進行計算即可，化學反應速率v=

△C

△t

．

解答： 解：2A（g）+3B（g）?xC（g）+D（g）
初始濃度（mol/L） 5        3       0       0
轉化濃度（mol/L） 1       1.5     0.5x    0.5
2min濃度（mol/L） 4       1.5     0.5x    0.5
A、2min末時，A和B的濃度之比為4：1.5=8：3，故A錯誤；
B、C的反應速率為

0.5x

2min

mol/（L?min）=0.5mol/（L?min），解得x=2，故B錯誤；
C、2min末時，B的濃度為1.5 mol?L^-l，故C正確；
D、2min末時，A的消耗濃度為1mol/L，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查學生有關化學平衡和化學反應速率的有關計算知識，屬于考查的重點內容，注意三行式在解題中的靈活應用，難度不大．