精英家教網(wǎng)某溫度時(shí)，AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
分析：A、沉淀溶解平衡曲線上是沉淀溶解平衡，d點(diǎn)不是沉淀溶解平衡；
B、加入氯化鈉，氯離子濃度增大，沉淀溶解平衡左移，但溶度積常數(shù)隨溫度變化；
C、d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)；
D、溫度一定溶度積常數(shù)不變．
解答：解：A、加入AgNO3固體，銀離子濃度增大，氯離子濃度減小，而cd點(diǎn)氯離子濃度相同，故A錯誤；
B、加入NaCl固體，氯離子濃度增大，銀離子濃度減小，則AgCl的溶解度減小，但Ksp隨溫度變化，溫度不變，Ksp不變，故B錯誤；
C、d點(diǎn)處銀離子濃度大，此時(shí)銀離子濃度和氯離子濃度乘積大于溶度積常數(shù)，有氯化銀沉淀生成，故C正確；
D、溫度不變Ksp不變，ac點(diǎn)是相同溫度下的溶解沉淀平衡，Ksp相同，故D錯誤；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查沉淀溶解平衡的影響因素分析，圖象分析判斷，注意溶度積常數(shù)隨溫度變化，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），其平衡常數(shù)Ksp=c（Ag+）?c（Cl-），稱為溶度積常數(shù)；又知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50）．下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省溫州市高三五校聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某溫度時(shí)，AgCl (s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是   （     ）

A．加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)

B．加入固體NaCl則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小

C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成            

D．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省周口市高二上學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：選擇題

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：      （  ）

 

A. 加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B. b點(diǎn)和d點(diǎn)均無AgCl沉淀生成

C. a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

D.  向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：2AgCl(s)＋S2－(aq) Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆廣東省高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：選擇題

某溫度時(shí)，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（提示：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，其平衡常數(shù)Ksp＝c(Ag＋)·c(Cl－)，稱為溶度積常數(shù)；又知：

Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2S)＝6.3×10－50）。下列說法正確的是：

A.加入NaCl可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)

B.b點(diǎn)和d點(diǎn)均無AgCl沉淀生成

C.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp

D.向0.1mol/L的硝酸銀溶液中滴加

0.1mol/L的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀。其沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為：

2AgCl(s)＋S2－(aq)  Ag2S(s)＋2Cl－(aq) 。

 

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