苯酚是重要的化工原料,通過(guò)下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物.

(1)寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 
;反應(yīng)④的類型:
 

(2)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:
 

(3)寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:
 

(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式:
 
考點(diǎn):有機(jī)物的推斷
專題:有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:苯酚與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)環(huán)己醇,則D為,發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,在氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物
酸化生成水楊酸,則水楊酸的結(jié)構(gòu)為,水楊酸與乙酸酐發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成阿司匹林B,則B為,水楊酸與環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成香料C,則C為,水楊酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G,則G為,據(jù)此解答.
解答: 解:苯酚與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)環(huán)己醇,則D為發(fā)生消去反應(yīng)生成E為,E與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,在氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成F,則F為,F(xiàn)發(fā)生加聚反應(yīng)生成高聚物
酸化生成水楊酸,則水楊酸的結(jié)構(gòu)為,水楊酸與乙酸酐發(fā)生信息中的取代反應(yīng)生成阿司匹林B,則B為,水楊酸與環(huán)己醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成香料C,則C為,水楊酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物G,則G為
(1)由上述分析可知,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;反應(yīng)④苯酚與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己醇,故答案為:;加成反應(yīng);
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
(3)由上述分析可知,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;
(4)反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為:,
故答案為:
點(diǎn)評(píng):本題考查有機(jī)物的推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)等,注意根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

黃銅礦(主要成分為CuFeS2)是海洋礦物中的一種,它是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)利用黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
已知CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,Cu的化合價(jià)為+2,
①反應(yīng)中被還原的元素是
 
(填元素符號(hào)),
②生成1mol Fe2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol.
(2)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制備Fe2O3,方法為:
①用過(guò)量稀鹽酸浸取爐渣,過(guò)濾.②先將濾液氧化,再向其中加入過(guò)量NaOH溶液,過(guò)濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3.據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
A. ①中過(guò)濾的目的是
 
,
B. ②中將濾液氧化常常選用H2O2,其反應(yīng)的離子方程式為
 

C. 只能選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO.提供的試劑:稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水,
①所選試劑為
 

②證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子方程式正確的是(  )
A、三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2:8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成Cl237ClO3-+6HCl
  △  
.
 
37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中,并不斷攪拌:2H++CO32-═CO2↑+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列各組物質(zhì)熔點(diǎn)高低的比較準(zhǔn)確的是( 。
A、晶體硅>金剛石>碳化硅
B、CsCl>KCl>NaCl
C、SiO2>CO2>He
D、I2>Br2>Fe

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有機(jī)物A分子式為C2H4,可發(fā)生以下系列轉(zhuǎn)化,已知B、D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物,下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、75%的B溶液常用以醫(yī)療消毒
B、D、E都能與NaOH溶液反應(yīng)
C、B、D、E三種物質(zhì)可以用飽和Na2CO3溶液鑒別
D、由B、D制備E常用濃H2SO4作脫水劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖1為實(shí)驗(yàn)室制取氨的實(shí)驗(yàn)裝置.

(1)寫(xiě)出A中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(2)一位學(xué)生用制得的氨,按圖2裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn),燒瓶已充滿干燥的氨氣,引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)的操作是
 

(3)另一學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他方法,設(shè)計(jì)了圖3裝置.首先在錐形瓶中分別加入足量的下列物質(zhì),反應(yīng)后產(chǎn)生噴泉的是
 

A.CaCO3粉末和濃鹽酸   B.NH4HCO3溶液與稀NaOH溶液
C.HCl和AgNO3溶液     D.HCl和酚酞溶液.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在室溫下,化學(xué)反應(yīng)I-(aq)+OCl-(aq)=OI-(aq)+Cl-(aq)的反應(yīng)物初始濃度、溶液中的氫氧根離子初始濃度及初始速率間的關(guān)系如下表所示:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)I-的初始濃度
(mol?L-1
OCl-的初始濃度
(mol?L-1
OH-的初始濃度
(mol?L-1
初始速率v
(mol?L-1?s-1
12×10-31.5×10-31.001.8×10-4
2a1.5×10-31.003.6×10-4
32×10-33×10-32.001.8×10-4
44×10-33×10-31.007.2×10-4
已知表中初始反應(yīng)速率與有關(guān)離子濃度關(guān)系可以表示為v=k[I-]1[OCl-]b[OH-]c(溫度一定時(shí),k為常數(shù))
①為了實(shí)施實(shí)驗(yàn)1,某同學(xué)取5mL0.02mol?L-1碘化鉀溶液、5mL0.015mol?L-1次氯酸鈉溶液、40mL某濃度氫氧化鈉溶液混合反應(yīng).則該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度為
 

②實(shí)驗(yàn)2中,a=
 

③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)4的目的是
 
;
④計(jì)算b、c值:b=
 
;c=
 

⑤若實(shí)驗(yàn)編號(hào)4的其它濃度不變,僅將溶液的酸堿值變更為pH=13,反應(yīng)的初始速率v=
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

圖中 A、B、C、D、E均為有機(jī)化合物.已知:C能跟NaHCO3發(fā)生反應(yīng);C和D的相對(duì)分子質(zhì)量相等,且E為無(wú)支鏈的化合物.根據(jù)圖回答問(wèn)題:
(1)C分子中的官能團(tuán)名稱是
 
;化合物B不能發(fā)生的反應(yīng)是
 
(填字母序號(hào)):
a 加成反應(yīng)  b取代反應(yīng)  c消去反應(yīng) d酯化反應(yīng)  e水解反應(yīng)  f 置換反應(yīng)
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 

(3)反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)中加熱的目的
Ⅰ.
 
;
Ⅱ.
 

(4)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

(5)同時(shí)符合下列三個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有
 
個(gè).
Ⅰ.含有間二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)Ⅱ.屬于非芳香酸酯
Ⅲ.與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

(6)常溫下,將C溶液和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào)C物質(zhì)的量濃度(mol?L-1NaOH物質(zhì)的量濃度(mol?L-1混合溶的pH
m0.10.1pH=9
n0.20.1pH<7
從m組情況分析,所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=
 
mol?L-1.n組混合溶液中離子濃度由大到小的順序是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

欲除去CaCl2溶液中混有的少量FeCl3,最后加入的試劑為( 。
A、氫氧化鈉B、氧化鈣
C、碳酸鈉D、碳酸鈣

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同步練習(xí)冊(cè)答案