Question

5．下列說法正確的是（　　）

• A． 碳酸的酸性比硅酸強
• B． ¹³₆C表示該元素的相對原子質(zhì)量近似為13，核電荷數(shù)為6
• C． 共價鍵必然存在于共價化合物中
• D． X、Y⁺、Z^-三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則其質(zhì)子數(shù)一定不相等

Answer 1

分析 A．同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B．¹³C是表示碳原子組成的符號，13為該碳原子的質(zhì)量數(shù)；
C．共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中含有離子鍵可能含有共價鍵；
D．原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，離子的電子數(shù)與質(zhì)子數(shù)不相等．

解答 解：A．同主族從上到下非金屬性減弱，碳與硅同主族，碳元素的非金屬性比硅強，故H₂CO₂酸性強于H₂SiO₃，故A正確；
B．¹³C是表示碳原子組成的符號，13為該碳原子的質(zhì)量數(shù)，或者說該碳原子的相對原子質(zhì)量近似為13，但不是碳元素的相對原子質(zhì)量，故B錯誤；
C．共價化合物中只含共價鍵，離子化合物中含有離子鍵可能含有共價鍵，所以共價鍵不一定存在于共價化合物中，故C錯誤；
D．X、Y⁺、Z^-三種粒子的電子層結(jié)構(gòu)相同，即電子數(shù)相等，陰離子的電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)，陽離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，所以其核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)不可能相等，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查了元素周期律、共價鍵等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大，注意把握元素周期律的應(yīng)用．