【題目】將 a L Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4 的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入 b mol BaCl2,恰好使溶液中 的 SO42-完全沉淀;向另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 c mol NH3,則原溶液中 Al3+的濃度(mol/L)為
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
根據(jù)SO42-+Ba2+═BaSO4↓計(jì)算溶液中的SO42-離子的物質(zhì)的量,根據(jù)NH4++OH- NH3↑+H2O計(jì)算NH4+的物質(zhì)的量,再根據(jù)c=計(jì)算SO42-離子、NH4+離子濃度,再利用電荷守恒有3n(Al3+)+c(NH4+)=2c(SO42-),據(jù)此計(jì)算原溶液中的Al3+濃度。
將 Al2(SO4)3 和(NH4)2SO4的混合溶液a L分為兩等份,每份的體積為0.5aL,
向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2,恰好使溶液中的SO42-離子完全沉淀,則:
SO42-+Ba2+═BaSO4↓
bmol bmol
c(SO42-)==mol/L,
向0.5aL混合溶液中加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3,則:
NH4++OH- NH3↑+H2O
cmol cmol
c(NH4+)==mol/L,
又溶液不顯電性,設(shè)原溶液中的Al3+濃度為x,由電荷守恒可知,
x×3+mol/L×1=mol/L×2,
解得x=mol/L,
答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯從1902 年開(kāi)始研究由氮?dú)夂蜌錃庵苯雍铣砂,反?yīng)原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJmol-1
(1)在恒溫恒容條件下,向反應(yīng)平衡體系中充入氮?dú),達(dá)到新平衡時(shí),c(H2)將_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無(wú)法判斷”,下同),c(N2)·c3(H2)將___________。
(2)工業(yè)上可用CH4與水蒸氣制氫氣:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。在200℃時(shí)2L的密閉容器中,將1molCH4和1mol H2O(g)混合,達(dá)平衡時(shí)CH4 的轉(zhuǎn)化率為80%。則200℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(保留一位小數(shù))。
(3)如圖為合成氨反應(yīng)在不同溫度和壓強(qiáng)、使用相同催化劑條件下,初始時(shí)氮?dú)、氫氣的體積比為1:3 時(shí),平衡混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)。若分別用vA(NH3)和vB(NH3)表示從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡狀態(tài)A、B 時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率,則vA(NH3)____ ( 填“>”“<”或“=”)vB(NH3)。
(4)工業(yè)生產(chǎn)中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4,該溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________________。
(5)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物,該反應(yīng)的能量變化如圖所示,用CO2和氨合成尿素的熱化學(xué)方程式為_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:
(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-l160kJ/mol
③H2O(g)= H2O(l) △H=-44kJ/mol
寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O( 1) 的熱化學(xué)方程式_________。
(2)已知: 反應(yīng)I: 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H < 0
反應(yīng)II: 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H < 0
①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3 和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I,則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號(hào))。
A.增大壓強(qiáng),Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù)) 增大
B.若測(cè)得容器內(nèi)3v正(NH3)=2v逆(H2O) 時(shí),說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡
C.升高溫度,NH3 的轉(zhuǎn)化率增大
D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化
②氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性,在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2,得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖,該催化劑在高溫時(shí)選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。
③520℃時(shí),4NH3(g)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式)。提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______( 填字母序號(hào))
A.降低反應(yīng)溫度 B.將反應(yīng)生成的H2O(g)及時(shí)移出
C.增大NH3和O2的初始投料比 D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度
(3)己知25℃時(shí)HCN 和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:
物質(zhì) | 電離常數(shù)(Ka) |
HCN | Ka=5×10-10 |
H2CO3 | Ka1=4.5×10-7;Ka2=4.7× 10-11 |
25℃時(shí),測(cè)得HCN 和NaCN 的混合溶液pH=11,則c(HCN)/c(CN-)=____。向NaCN 溶液中通入少量CO2,則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)除去Fe(OH)3膠體中混有的FeCl3的方法是_________________。
(2)在一定條件下,某固態(tài)化合物X受熱分解的反應(yīng)為:2X A↑+B↑+2C↑,測(cè)得反應(yīng)后生成的混合氣體的密度是同溫同壓下H2密度的12倍,則化合物X的摩爾質(zhì)量為_______。
(3)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl氣體溶于1 L水中,得到的鹽酸密度為b g/cm3,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為________________。
(4)現(xiàn)有某溫度下飽和NaCl溶液V mL,密度為ρgcm-3,物質(zhì)的量濃度為C molL-1則該溫度下NaCl的溶解度為_________________(用V、ρ、C表示)。
(5)有A、B、C、D 四種可溶性鹽,它們的陽(yáng)離子是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+ 中的某一種,陰離子是NO3-、SO42-、Cl-、CO32- 的某一種。
①若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中,C鹽的溶液呈藍(lán)色。
②若向①的四只試管中分別加鹽酸,B溶液有沉淀產(chǎn)生,D溶液有無(wú)色無(wú)味氣體逸出。
根據(jù)①②實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為:
A、____________ C、______________ D、______________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】市售一種可充電電池,由LaNi5H6、NiO(OH)、KOH溶液組成。LaNi5H6+6Ni(OH)LaNi5+6Ni(OH)2有關(guān)該電池的敘述正確的是:
A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為LaNi5H6+6OHˉ-6eˉ=LaNi5+6H2O
B. 放電時(shí),負(fù)極材料是Ni(OH)2
C. 充電時(shí),陰極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHˉ-eˉ=NiO(OH)+H2O
D. 充電時(shí),電池負(fù)極接充電器電源的正極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用鋅與鹽酸反應(yīng)制取氫氣,若其他條件不變,下列措施能使該反應(yīng)速率增大的是( )
A.降低溫度
B.用鐵代替鋅
C.增大鹽酸濃度
D.用鋅粒代替鋅粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】請(qǐng)根據(jù)物質(zhì)的量相關(guān)計(jì)算填空
(1)19.6 g 硫酸是_____mol H2SO4 ,1.7 gNH3 在同溫同壓下與_____g H2S 氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1.6 g 某氣態(tài)氧化物 RO2 體積為 0.56L,該氣體的物質(zhì)的量是_____,R 的相 對(duì)原子量為_____。
(3)已知 Wg 氣體 A 含有 a 個(gè)分子,那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,bg 氣體 A 所占的體積是 _____L (其中阿 伏加德羅常數(shù)用 NA 表示)
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,密度為 0.75g/L 的 NH3 與 CH4 組成的混合氣體中,NH3 的體積分?jǐn)?shù)_______________, 混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_____, 該氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯(cuò)誤的是
A. 溶液pH≤2時(shí),生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e﹣=Fe2+
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