【題目】用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下:分析圖象,以下結(jié)論錯誤的是

A. 溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

D. 兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為:Fe﹣2e=Fe2+

【答案】C

【解析】試題分析:A.根據(jù)PH=2的溶液中壓強(qiáng)與時間的關(guān)系知,壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸增大,說明該裝置發(fā)生析氫腐蝕,則溶液pHpH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕,故A正確;BpH=4的醋酸溶液中壓強(qiáng)隨著反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減小,說明發(fā)生吸氧腐蝕,pH=4的醋酸溶液呈酸性,所以在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕,故B正確;C.根據(jù)壓強(qiáng)與時間關(guān)系圖知,pH=2的溶液和pH=4的溶液中,變化相同的壓強(qiáng)時所用時間不同,前者比后者使用時間長,說明吸氧腐蝕速率大于析氫腐蝕速率,故C錯誤;D.兩個溶液中都發(fā)生電化學(xué)腐蝕,鐵均作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 a L Al2(SO4)3 (NH4)2SO4 的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入 b mol BaCl2,恰好使溶液中 SO42完全沉淀;向另一份加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到 c mol NH3,則原溶液中 Al3的濃度(mol/L)

A. B. C. D.

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【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條,如果晾置在空氣中,過了一段時間,其漂白效果會更好的原因可能是

A. 漂白粉被空氣中的氧氣氧化了 B. 漂白粉在空氣中生成了較多量的 HClO

C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化了 D. 漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水,其濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是

ANaHCO3NaOH溶液反應(yīng):HCO3-OH-===CO32-H2O

B.氯氣和水反應(yīng):Cl2H2O 2H+ClˉClOˉ

C.氯化鐵溶液中加入足量的氨水:Fe3+ 3NH3·H2O = Fe(OH)3 + 3NH4+

D.盛放堿性試劑的溶液不能用玻璃塞的原因:SiO22OH===SiO32-+H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向NaOH和Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入CO2氣體至過量,生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體的體積(V)的關(guān)系如圖所示,試回答:

(1)0到a點(diǎn)之間的反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;

(2)a到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式:_____________________;

(3)b點(diǎn)之后的反應(yīng)的離子方程式:____________________;

(4)c點(diǎn)CO2的體積___ mL(同溫同壓下);

(5)混合溶液中NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比為_______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)合成中的重要試劑,工業(yè)上可用NO與Cl2合成,回答下列問題:

(1)—定條件下,氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯,涉及熱化學(xué)方程式和平衡常數(shù)如下表:

序號

熱化學(xué)方程式

平衡常數(shù)

2NO2(g) +NaCl(s) NaNO3(s) +ClNO(g) △H1

K1

4NO2(g) +2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) △H2

k2

2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3

K3

K3=_______(用K1、K2表示)。

(2)25℃時,向體積為2L且?guī)鈮河?jì)的恒容密閉容器中通入0.08molNO和0.04molCl2發(fā)生反應(yīng):2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) △H3。

① 下列描述能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____(填序號)

a.v(Cl2)=2v(NO) b.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②若反應(yīng)起始和平衡時溫度相同,測得反應(yīng)過程中壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線a所示,則△H3______0(填“ >”、“ < ”或“不確定");若其他條件相同,僅改變某一條件時,測得其壓強(qiáng)(P)隨時間(t)的變化如圖I曲線b所示,則改變的條件是_________。

③圖II是甲、乙同學(xué)描繪上述反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)與溫度的變化關(guān)系,其中正確的曲線是____(填“甲”或“乙”);m值為_______。

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【題目】下列物質(zhì)只含有離子鍵的是(
A.CO2
B.CaCl2
C.NH4Cl
D.NaOH

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【題目】為確定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過加熱分解得到的 CO2 質(zhì)量進(jìn)行 計(jì)算,某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下:

請回答:

1儀器 C 的名稱是__________;

2裝置 B 中冰水的作用是__________

3該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn) 過程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是__________

A.樣品分解不完全

B.裝置 B、C 之間缺少 CO2 的干燥裝置

C.產(chǎn)生 CO2 氣體的速率太快,沒有被堿石灰完全吸收

D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過量的空氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硝酸鈰銨、磷酸錳銨是兩種重要的復(fù)鹽,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用。

(1) 復(fù)鹽是由兩種或兩種以上金屬離子(或銨根離子)和一種酸根離子構(gòu)成的鹽。下列物質(zhì)屬于復(fù)鹽的是________(填序號)。

A.BaFe2O4  B.NaHSO4  C.KAl(SO4)2·12H2O  D.Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸鈰銨[(NH4)2Ce(NO3)6]的制備方法如下:

①“氧化”得到CeO2的化學(xué)方程式為________________________________。

②證明CeO2已經(jīng)洗滌干凈的方法是_____________________________

(3) 為測定磷酸錳銨[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①稱取樣品2.448 0 g,加水溶解后配成100.00 mL溶液A;②量取25.00 mL溶液A,加足量NaOH溶液并充分加熱,生成NH3 0.067 20 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);③另取25.00 mL溶液A,邊鼓空氣邊緩慢滴加氨水,控制溶液pH 6 ~ 8,充分反應(yīng)后,將溶液中Mn2+轉(zhuǎn)化為Mn3O4,得Mn3O4 0.2290 g。通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程) __________。

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