【題目】下列化學(xué)反應(yīng)方程式不正確的是
A.用Cl2與石灰制取漂白粉:2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
B.工業(yè)上用焦碳與石英砂制粗硅:SiO2+CSi+CO2
C.高溫下鐵與水蒸汽反應(yīng):3Fe+4H2OFe3O4+4H2
D.小蘇打溶液與少量石灰水反應(yīng):2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
【答案】B
【解析】
A. 熟石灰為氫氧化鈣,用Cl2與石灰制取漂白粉的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,A正確;
B. 在大量焦炭存在的情況下,得到的氧化產(chǎn)物應(yīng)為CO,故工業(yè)上用焦碳與石英砂制粗硅的方程式應(yīng)為SiO2+2CSi+2CO,B錯(cuò)誤;
C. 高溫下鐵與水蒸汽反應(yīng)的方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2,由于水蒸氣為氣態(tài),故氫氣不需要標(biāo)氣體符號(hào),C正確;
D. 與量有關(guān)的方程式,可采用以少定多的方法進(jìn)行書(shū)寫(xiě),故小蘇打溶液與少量石灰水反應(yīng)的方程式為2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,D正確;
故答案選B。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在10 L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn) 編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | ||
n(X) | n(Y) | n(M) | |||
① | 700 | 0.40 | 0.10 | 0.090 | |
② | 800 | 0.10 | 0.40 | 0.080 | |
③ | 800 | 0.20 | 0.30 | a | |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b | |
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5 min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050 mol,則0至5 min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.060
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入的試劑的量(X)之間的關(guān)系正確的是( )
A.如圖A:向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量且邊滴邊振蕩
B.如圖B:向NaAlO2溶液中滴加鹽酸且邊滴邊振蕩
C.如圖C:向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量
D.如圖D:向等物質(zhì)的量的NaOH、Ba(OH)2的混合溶液中逐漸通入二氧化碳至過(guò)量
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)處理 NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=______(用K1、K2表示)
(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①則該反應(yīng)的△H ________0(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式kp=________,如果p1 =1.65MPa,求a點(diǎn)的平衡常數(shù)kp =_________(MPa)1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
③為探究速率與濃度的關(guān)系,該實(shí)驗(yàn)中,根據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),粗略繪制了2條速率—濃度關(guān)系曲線(xiàn): v正~c(NO)和v逆~c(CO2 )
則:與曲線(xiàn) v正~c(NO)相對(duì)應(yīng)的是圖中曲線(xiàn)________(填“甲”或“乙”)。當(dāng)降低反應(yīng)體系的溫度,反應(yīng)一段時(shí)間后,重新達(dá)到平衡,v正和v逆相應(yīng)的平衡點(diǎn)分別為______(填字母)。
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來(lái)處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過(guò)程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲電池工作時(shí),Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②工作時(shí),在相同條件下,甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積_____。
(4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108 mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,用Ka與Kh的相對(duì)大小,說(shuō)明判斷理由________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】葡萄糖酸亞鐵(C6H11O7) 2Fe是常用的補(bǔ)鐵劑,易溶于水。用下圖裝置制備 FeCO3,提取出的 FeCO3與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問(wèn)題:
Ⅰ.(1)如何檢驗(yàn) A 裝置的氣密性?____。
(2)B中加入藥品Na2CO3,要使A中制得的FeSO4溶液進(jìn)入B中發(fā)生反應(yīng),實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí),應(yīng)打開(kāi)分液漏斗的活塞、______,關(guān)閉_____,一段時(shí)間后,關(guān)閉_______,打開(kāi)_____(填旋塞的編號(hào))。
(3)將制得的碳酸亞鐵懸濁液過(guò)濾、洗滌。如何證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈_________。
(4)將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合,反應(yīng)的化學(xué)方程式為(有機(jī)物用分子式表示)_____。
(5)從環(huán)境保護(hù)的角度分析,該裝置存在不足之處,請(qǐng)寫(xiě)出改正措施__________。
Ⅱ.某補(bǔ)鐵劑的主要成分是硫酸亞鐵,用氧化還原滴定法可測(cè)定該補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量,實(shí)驗(yàn)的主要步驟如下:
①取10片補(bǔ)鐵劑樣品,溶解除去不溶物(不損耗鐵元素),并配成100mL待測(cè)溶液。
②量取20.00mL待測(cè)液于錐形瓶中。
③用cmol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),記錄消耗KMnO4溶液的體積,重復(fù)兩次實(shí)驗(yàn),平均消耗KMnO4溶液體積為VmL。
(6)上述實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該用稀硫酸酸化KMnO4溶液,如果用硝酸對(duì)KMnO4溶液進(jìn)行酸化,對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是_____(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____。
(7)每片補(bǔ)鐵劑含鐵元素的質(zhì)量為________________g(用代數(shù)式表示)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水提鎂的主要流程如下,下列說(shuō)法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應(yīng)全部都是非氧化還原反應(yīng)
③操作b只是過(guò)濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤采用電解法冶煉鎂是因?yàn)殒V很活潑
A. ①②③④⑤ B. ②③ C. ④⑤ D. ①④⑤
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說(shuō)法不正確的是
A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用
B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu
C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽
D. 用過(guò)量稀H2SO4可全部溶解熔渣B
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)(紅棕色)N2O4(g)(無(wú)色),如圖所示。
(1)曲線(xiàn)________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)。
(2)3 min內(nèi),以X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_____________。
(3)下列措施能使該反應(yīng)速率加快的是________(用序號(hào)回答)。
①升高溫度 ②減小容器體積 ③通入N2O4 ④通入Ar使壓強(qiáng)增大 ⑤通入HCl氣體
(4)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________(填標(biāo)號(hào))。
A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.混合氣體的密度不變
C.容器內(nèi)混合氣體原子總數(shù)不變
D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
E.v(NO2)=2v(N2O4)
F.相同時(shí)間內(nèi)消耗n mol的Y的同時(shí)消耗2n mol的X
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家研發(fā)出一種新型水溶液鋰電池,采用復(fù)合膜包裹的金屬鋰作負(fù)極,錳酸鋰(LiMn2O4)作正極,以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質(zhì)溶液。電池充、放電時(shí),LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉(zhuǎn)化。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 該電池放電時(shí),溶液中的SO42-向電極b移動(dòng)
B. 該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時(shí),外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com