【題目】工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為 CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下。下列說法不正確的是

A. 氣體A中的大氣污染物可用氨水吸收并回收利用

B. 由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)方程式為3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu

C. 加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽

D. 用過量稀H2SO4可全部溶解熔渣B

【答案】D

【解析】

A.有上述流程圖可以看出,氣體A是二氧化硫,可用氨水吸收并回收利用,故A正確;

B.依據(jù)圖示,泡銅中的Cu2O和Al在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng),生成Cu,化學(xué)方程式為:3Cu2O+2Al Al2O3+6Cu,故B正確;

C.硅酸鹽較其它的鹽穩(wěn)定性強(qiáng),所以焙燒黃銅礦時(shí)加入石英砂作為添加劑熔劑,生成更穩(wěn)定、更容易分離的硅酸鹽,故C正確;

D.熔渣B中含有二氧化硅,二氧化硅不溶于硫酸,故D錯(cuò)誤;

本題答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】最早使用的化學(xué)電池是鋅錳電池,即大家熟悉的干電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。

盡管這種電池的歷史悠久,但對(duì)于它的化學(xué)過程人們尚未完全了解。一般認(rèn)為,放電時(shí),電池中的反應(yīng)如下:

E極:2MnO22e2NH4+===Mn2O3H2O2NH3

F極:Zn2e===Zn2

總反應(yīng)式:2MnO2Zn2NH4+===Mn2O3Zn22NH3H2O

下列說法正確的是

A.E極是電池的正極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.F極是電池的負(fù)極,發(fā)生的是氧化反應(yīng)

C.從結(jié)構(gòu)上分析,鋅錳電池應(yīng)屬于可充電電池

D.鋅錳電池內(nèi)部發(fā)生的氧化還原反應(yīng)是可逆的

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知AB、CD、EF、G7種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

(1)A+BC+H2O (2)C+KOHD↓(藍(lán)色)+E

(3) B+DC+H2O (4)E+BaCl2KCl + F↓(白色,不溶于稀硝酸)

(5)G+BCO2↑+F↓+H2O,反應(yīng)中BCO2的物質(zhì)的量之比為1:2

根據(jù)上述變化關(guān)系填空:

1)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B___;C___;F___;G___。

2)檢驗(yàn)E中的陰離子的實(shí)驗(yàn)是___

3)往G的溶液中滴加過量的KOH,反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物M在模擬酶用于可視化生物硫醇檢驗(yàn)中起到重要的作用,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。有關(guān)M的說法不正確的是

A. 分子式為C8H7NO2

B. 可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 分子中所有碳原子都在同一平面上

D. 有機(jī)物NM的同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,美國(guó)正在研究的鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛酸蓄電池。鋅電池具有容量大、污染少等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為2Zn+O2=2ZnO,原料為鋅粒、電解液和空氣。下列敘述正確的是( )

A. 鋅為正極,空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn+2OH-2e=ZnO+H2O

C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電解液可以是乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下:(用于沉淀的試劑稍過量)

稱取粗鹽濾液 精鹽

(1)第①步中,操作A________,第⑤步中,操作B________。

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(假設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為CaCl2)_______。

(3)若先用鹽酸調(diào)pH再過濾,將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是__________________。

(4)判斷BaCl2已過量的方法是___________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分,取部分試液,設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn):

下列說法正確的是( )

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2 molL-1

B. 溶液中至少有4種離子存在,其中Cl-一定存在,且c(Cl-)≥0.2 mol·L-1

C. SO42-、NH4+、Na+、CO32-一定存在,Cl-可能存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+,其操作為:取少量原溶液于試管中,加入適量氯水,無現(xiàn)象,再加KSCN溶液,溶液成血紅色,則含有Fe2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+ yB(g)zC(g),圖I表示200℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A):n(B)的變化關(guān)系;則下列結(jié)論正確的是

A. II所知反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g) △H<0,且a=2

B. 200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

C. 200℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04mol/(Lmin)

D. 當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,平衡正向移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

①單位時(shí)間生成n mol O2,同時(shí)生成2n mool NO  ②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2,同時(shí)生成2n mol NO2  ③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為221  ④混合氣體的顏色不再改變  ⑤混合氣體的密度不再改變  ⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ②③④ D. ③④⑤

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