下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論或操作正確的是（　�。�
分析：A、單質(zhì)銀與氨水不反應(yīng)；
B、溴、三溴苯酚都能溶于苯；
C、要證明無(wú)葡萄糖存在即可；
D、苯酚易溶于酒精．
解答：解：A、單質(zhì)銀與氨水不反應(yīng)，可用稀硝酸洗去，故A錯(cuò)誤；
B、加濃溴水，生成三溴苯酚，三溴苯酚和溴都能與苯互溶，不能將二者分離，并引入新的雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
C、取淀粉在稀硫酸中水解液，先加入氫氧化鈉溶液，調(diào)PH至堿性，再加氫氧化銅懸濁液，最后再加熱，無(wú)磚紅色沉淀，說(shuō)明無(wú)葡萄糖，說(shuō)明淀粉尚未水解，故C錯(cuò)誤；
D、苯酚易溶于酒精，皮膚上不慎沾有苯酚濃溶液應(yīng)立即用酒精洗滌，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)，難度不大，抓住實(shí)驗(yàn)操作的方法是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是（　�。�
操作、現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落 鋁箔對(duì)熔化的鋁有吸附作用
B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深 增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3
沉淀		 向2mL 1mol/L NaOH溶液中先加入3滴1mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1mol/L FeCl3溶液
D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀 該溶液中一定含有大量的SO42-
A、鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落
B、向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深
C、證明Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀
D、取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl．
①利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．
 
．
②甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl．
請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：
 
．
（2）制取氨氣．
①乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是
 

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中
c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中
②乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖1所示），就可以收集到純凈的氨氣．
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你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：
 
．
你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：
 
．
Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：
（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)．
丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：①將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；②
 
；③分析數(shù)據(jù)，即可得出結(jié)論．
請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中．
（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程．
丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖2）．請(qǐng)回答：
①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是
 
（填A(yù)或B或D），②此時(shí)溶液中c（NH3?H2O）+c（NH4+）=
 
mol?L-1，③溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年天津市高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象或反應(yīng)原理的解釋、結(jié)論均正確的一組是

操作、現(xiàn)象                                                                                              解釋或結(jié)論

A．鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化但不滴落                              鋁箔對(duì)熔化的鋁有吸附作用

B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的試管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈紅色，再加入5滴飽和FeCl3溶液，紅色加深       增大反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時(shí)間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，未見(jiàn)紅色沉淀         淀粉未水解

D．取某溶液少量，加入鹽酸酸化的硝酸鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀  該溶液中一定含有大量的SO42-

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

 你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：_____________________________。

 你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?u>                                          。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（08淄博市模擬）（18分）某學(xué)習(xí)興趣小組探究廢干電池（鋅筒內(nèi)填有炭粉、MnO2、NH4Cl等的糊狀物）的回收利用，并用回收的物質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

I．（1）從廢干電池中提取NH4Cl。

① 利用該糊狀物提取NH4Cl前兩步的操作為：a．溶解   b．         。

② 甲同學(xué)設(shè)想：將分離出的NH4Cl溶液蒸發(fā)、結(jié)晶、灼燒，就可以制得純凈的NH4Cl。請(qǐng)對(duì)甲同學(xué)的方案作出評(píng)價(jià)并說(shuō)明理由：______________________________________

                                                                        。

（2）制取氨氣。

① 乙同學(xué)要制備并收集到純凈的氨氣，下列各反應(yīng)及操作中合理的是        

a．將氯化銨固體加熱分解            b．將濃氨水滴入氫氧化鈉固體中

c．將氫氧化鈉固體加入濃氨水中      d．將氯化銨濃溶液滴入氫氧化鈉固體中

② 乙同學(xué)認(rèn)為將集氣瓶正放在桌上（如圖所示），就可以收集到純凈的氨氣。

你若認(rèn)為可行，請(qǐng)說(shuō)明其操作：_____________________________。

你若認(rèn)為不可行，請(qǐng)說(shuō)明其理由：___________________________。 

Ⅱ．丙同學(xué)利用上面得到的氨氣制取氨水并進(jìn)行了如下探究實(shí)驗(yàn)：

（3）為探究NH3?H2O是否是弱電解質(zhì)。

丙該同學(xué)設(shè)計(jì)方案如下：① 將1.12L（標(biāo)況）NH3完全溶于水，配得溶液500mL；

②                                                      ；③分析數(shù)據(jù)，即

可得出結(jié)論。

請(qǐng)把最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)步驟②，填寫在上面的空格中。

（4）探究氨水與鹽酸的反應(yīng)過(guò)程。

丙同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：向25mL上述氨水中逐

滴滴加同濃度的鹽酸，測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中溶液pH并繪

制其pH變化曲線（如圖）。請(qǐng)回答：

①酸堿恰好完全中和時(shí)的pH點(diǎn)應(yīng)是_________

（填A(yù)或B或D），此時(shí)溶液中c(NH3?H2O)＋c(NH4+)＝______mol?L－1，溶液中

各離子的濃度由大到小的順序?yàn)?U>                                          。

III．請(qǐng)參與探究

（5）請(qǐng)完成以下探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

【探究課題】比較在25℃、0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和0.1mol?L-1的NH4Cl溶液中，NH3?H2O的電離程度與NH4+水解程度的相對(duì)大小。

【探究方案】

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