10．有一包白色固體，可能含有NaCl，Na2SO4，BaCl2和Na2CO3中的一種或幾種，為探究其成分，某同學(xué)做了如下實驗：
（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成；
（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解．
通過上述實驗現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)是BaCl2和Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是Na2SO4，不能確定的是NaCl，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式：①BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl②BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，③BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

分析 （1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，則一定含BaCl2；
（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成，可知沉淀只有碳酸鋇，則一定含Na2CO3，不含Na2SO4；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，氯化鋇含氯離子，不能確定是否含NaCl，以此來解答．

解答 解：（1）將此白色固體取樣，溶解于水，有白色沉淀生成，白色沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇，則一定含BaCl2；
（2）過濾出沉淀，并將沉淀移入試管中，加入稀鹽酸，沉淀完全溶解并有氣體生成，可知沉淀只有碳酸鋇，則一定含Na2CO3，不含Na2SO4；
（3）向上述濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，白色沉淀為AgCl，氯化鋇含氯離子，不能確定是否含NaCl，
綜上所述，一定含BaCl2和Na2CO3，一定不含的物質(zhì)是Na2SO4，不能確定的是NaCl，①中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，②中發(fā)生反應(yīng)為BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O，③中發(fā)生反應(yīng)為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，
故答案為：BaCl2和Na2CO3；Na2SO4；NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O；BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2．

點評 本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意白色沉淀的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D是周期表中前10號元素，它們的原子半徑依次減�。瓺能分別與A、B、C形成電子總數(shù)相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp3雜化．
①A、B、C的第一電離能由小到大的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
②M是含有極性鍵的非極性分子（填“極性”或“非極性”）
③N是一種易液化的氣體，請簡述其易液化的原因氨分子間存在氫鍵，分子間作用力大，因而易液化
④W分子的VSEPR模型的空間構(gòu)型為正四面體，W分子的空間構(gòu)型為V形．
⑤AB-離子中和B2分子的π鍵數(shù)目比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4LCO2含有的分子數(shù)為1NA
B．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NA
C．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積約為22.4L
D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層．B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿．C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．據(jù)此判斷：
（1）A是Na，B是Cl，C是N，D是S．（填元素符號）
（2）B-的電子排布式1s22s22p63s23p6，A+的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在A、B、D三種元素的簡單離子中，半徑最小的是Na+，其離子還原性最強的是S2-．（填離子符號）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，會使所配溶液濃度偏高的是bc（填序號）
a．容量瓶在使用前內(nèi)壁沾有水珠           b．定容時俯視讀刻度
c．未冷卻至室溫就注入容量瓶并馬上定容   d．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時有少量流出
（2）容量瓶上標有①③⑤（填序號）
①溫度 ②濃度 ③容量 ④質(zhì)量 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
（3）將4g NaOH 固體溶解在10mL的水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，這10mL溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol/L．
（4）溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是B（填序號），
A．是否是大量分子或離子的集合體             B．分散質(zhì)粒子的大小
C．是否能通過濾紙                           D．是否均一、透明、穩(wěn)定
光束通過Fe（OH）3膠體時，可看到光亮的通路，這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象．
（5）實驗室制取氯氣的反應(yīng)方程式是：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O，在此反應(yīng)中，被氧化的元素是Cl，還原產(chǎn)物是MnCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．過氧乙酸（CH3COOOH）是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對 空氣與地面進行消毒．
（1）配制 220mL0.05mol/L 的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及250ml容量瓶、膠頭滴管、
（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有C
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水 B．轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外 C．定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容 D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線
（3）下列敘述正確的是B（填字母）
A．可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的 NaCl 除掉
B．過氧乙酸應(yīng)注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中
C．過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)
（4）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料 CH3COONa 中混有了 SO42-，要想除掉 SO42-請選擇下列試劑按照加入先后順序填空②⑤④（試劑不必選完，填序號即可）
①鹽酸 ②醋酸鋇溶液 ③氯化鋇溶液 ④醋酸 ⑤碳酸鈉溶液 ⑥碳酸氫鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置中能量轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B．電子從鋅片流出，經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
C．工作一段時間之后，溶液顏色逐漸變藍
D．鋅片發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．CyrneineA對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效，制備CyrneineA可用香芹酮經(jīng)過多步反應(yīng)合成：下列說法不正確的是（　　）
A．香芹酮化學(xué)式為C10H14O
B．CyrneineA可以發(fā)生加成反應(yīng)、消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)
C．香芹酮和CyrneineA均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．對于100mL1mol/L鹽酸與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施：①升高溫度；②改用300mL1mol/L鹽酸；③改用100mL3mol/L鹽酸；④用等量鐵粉代替鐵片；⑤改用98%的硫酸．其中能使反應(yīng)速率加快的是（　�。�
A．①③④B．①②④C．①②③④D．①②③⑤

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