Question

18．有A、B、C、D四種元素，其中A和B原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A⁺比B^-少一個(gè)電子層．B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿(mǎn)．C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物的水溶液的pH在同族氫化物中最大．D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D 40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)．據(jù)此判斷：
（1）A是Na，B是Cl，C是N，D是S．（填元素符號(hào)）
（2）B^-的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，A⁺的結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）在A、B、D三種元素的簡(jiǎn)單離子中，半徑最小的是Na⁺，其離子還原性最強(qiáng)的是S^2-．（填離子符號(hào)）

Answer 1

分析 B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿(mǎn)，B為Cl元素；A⁺比B^-少一個(gè)電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為ns²np³，是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素；A⁺是Na⁺離子，D^2-離子是S^2-離子，據(jù)此解答．

解答 解：B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿(mǎn)，B為Cl元素；A⁺比B^-少一個(gè)電子層，則A為Na；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，C原子的外圍電子排布為ns²np³，是第ⅤA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，所以為N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，為第ⅥA族元素，最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，可推知D的相對(duì)原子質(zhì)量為32，其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為16，D為S元素；A⁺是Na⁺離子，D^2-離子是S^2-離子，
（1）A是 Na，B是Cl，C是N，D是S，故答案為：Na；Cl；N；S；
（2）Cl^-的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶；；
（3）在Na、Cl、S三種元素的簡(jiǎn)單離子中，電子層數(shù)越小半徑越小，所以半徑最小的是Na⁺，其離子還原性最強(qiáng)的是S^2-，故答案為：Na⁺；S^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目較為綜合，涉及核外電子排布、離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子半徑的大小比較等，推斷元素的種類(lèi)是正確解答的關(guān)鍵．