【題目】常溫下，下列各組離子在指定條件下一定能大共存的是

A.c(H＋)=c(OH－)溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-

B.麥芽糖溶液中：SO42-、MnO4-、K＋、H+

C.=1×1012的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42-、C1﹣

D.遇BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中：NH4+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣

【答案】C

【解析】

A、Fe3+水解會(huì)導(dǎo)致溶液顯酸性，溶液中c(H＋)c(OH－)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B、麥芽糖是還原性糖，含有醛基，與MnO4-可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C、=1×1012 mol/L的澄清透明溶液呈酸性，Mg2+、Cu2+、 SO42-、Cl-各離子不反應(yīng)，能大量共存，選項(xiàng)C正確；

D、遇BaCl2能產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀的溶液中可能含有SO42-或Ag+，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下各種模型圖都由C、H、O、N中的一種或多種元素構(gòu)成。下列說法正確的是(　　)

A. 圖①是球棍模型，其化學(xué)式為：C3H7O2N，是一種蛋白質(zhì)

B. 圖②是比例模型，其化學(xué)式為：C9H13NO，該物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

C. 圖③是球棍模型，其化學(xué)式為：C9H10O3,1 mol該物質(zhì)能消耗3 mol氫氧化鈉

D. 圖③是比例模型，其化學(xué)式為：C9H13ON，能夠發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題:

（1）3—甲基—1一丁炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________

（2）的分子式為_____________

（3）烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的35倍，其分子式為_____________。

（4）分子式為C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體共有_____________種，其中____________（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）在苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有兩種。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)上圖是N2(g)和H2(g)反應(yīng)生成1 mol NH3(g)過程中能量的變化示意圖，請(qǐng)寫出N2和H2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______________。

(2)若已知下列數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

H—H

N≡N

鍵能/kJ·mol－1

435

943

試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算N—H的鍵能：________ kJ·mol－1。

(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1①

N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH2＝－b kJ·mol－1②

若1 mol NH3還原NO至N2，則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。

(4)捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1

反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)　ΔH2

反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)　ΔH3

則ΔH3與ΔH1、ΔH2之間的關(guān)系是ΔH3＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的常用裝置，液體一定不能充滿試管的是

A.若a為水，b是HClB.若a為水，b是NO2

C.若a為水(滴有酚酞)，b是NH3D.若a為NaOH溶液，b是Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將適量的蔗糖(C12H22O11)放入燒杯，滴入幾滴水，攪拌均勻，然后加入適量的濃硫酸。可觀察到固體變黑，片刻后，黑色物質(zhì)急劇膨脹，同時(shí)產(chǎn)生大量刺激性氣味的氣體，放出大量的熱。(如下圖所示)

(1)固體變黑體現(xiàn)了濃硫酸的________性（填“吸水”、“脫水”或“強(qiáng)氧化”）。

(2)確定刺激性氣味氣體的成分。

①將氣體通入品紅溶液后，溶液褪色，加熱，顏色恢復(fù)。說明該氣體中一定含有______。

②將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，______（填“能”或 “不能”）證明氣體中含有二氧化碳，其理由是________________。

③刺激性氣味氣體產(chǎn)生的原因可用如下化學(xué)方程式表示，完成化學(xué)方程式：_________。

(3)大量燃煤會(huì)產(chǎn)生與上述混合氣體相同的廢氣，不僅污染空氣還可能導(dǎo)致__________，請(qǐng)你提出至少一條防治措施____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)離子方程式正確的是( )

A.將氟氣通入水中: =

B.硝酸銀溶液中滴加過量氨水: =

C.將磁性氧化鐵溶于鹽酸: =

D.往溶液中滴入溶液至沉淀的物質(zhì)的量最大=

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵化鈉(NaX)和四鹵化鈦(TiX4)的熔點(diǎn)如圖所示。下列判斷不正確的是( )

A.TiCl4為共價(jià)化合物

B.NaX隨 X-半徑增大，離子鍵減弱

C.NaX均為離子化合物

D.TiF4的熔點(diǎn)反常升高是由于氫鍵的作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、SO42－、CO32－、Cl－中的幾種離子：

①取V mL的溶液滴加足量的 BaCl2 溶液，過濾，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往濾液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。

②另取原溶液 V mL 與足量的 NaOH固體共熱，生成氣體 1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的陰離子有_____________

(2)溶液中不能確定存在的離子有 _____

(3)實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____

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