Question

【題目】某溶液中可能含有K+、Ba2+、NH4+、SO42－、CO32－、Cl－中的幾種離子：

①取V mL的溶液滴加足量的 BaCl2 溶液，過濾，得到4.30g白色沉淀，往白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，余下2.33g沉淀未溶解；往濾液中滴加足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.45mol。

②另取原溶液 V mL 與足量的 NaOH固體共熱，生成氣體 1.12 L(標準狀況下)。

根據(jù)以上實驗，回答下列問題：

(1)溶液中一定存在的陰離子有_____________

(2)溶液中不能確定存在的離子有 _____

(3)實驗②發(fā)生反應的離子方程式為_____

Answer 1

【答案】SO42－、 CO32－、 Cl－ K+ NH4+ +OH－ NH3 ↑ + H2O

【解析】

不溶于鹽酸的2.33g沉淀為BaSO4；溶于鹽酸的沉淀為BaCO3，質(zhì)量為4.30g-2.33g=1.97g；因為滴加足量的BaCl2溶液，引入了Cl-，所以加入足量的AgNO3溶液，由生成白色沉淀0.45mol，不能確定溶液中是否含有Cl-；原溶液與足量NaOH固體共熱，生成氣體為NH3，其體積為1.12 L(標準狀況下)，由此可確定溶液中含有NH4+；

(1)由上面分析，可確定溶液中一定存在的陰離子有SO42-、CO32-，是否存在Cl-，可利用電荷守恒進行判斷；

(2)因為含有SO42-、CO32-，所以溶液中一定不存在Ba2+，再據(jù)(1)中分析，確定K+、Cl-是否存在；

(3)實驗②發(fā)生NH4+與OH-的反應，生成NH3和水。

由上面分析可知，m(BaSO4)= 2.33g，m(BaCO3)= 4.30g-2.33g=1.97g，V(NH3)= 1.12 L。由此可求出n(BaSO4)==0.01mol，n(BaCO3)==0.01mol，n(NH3)==0.05mol，從而得出n(SO42-)=0.01mol，n(CO32-)=0.01mol，n(NH4+)=n(NH3)=0.05mol。從離子共存分析，溶液中一定不含有Ba2+；依據(jù)電荷守恒，溶液中一定含有Cl-，可能含有K+；

(1)由上面分析，可確定溶液中一定存在的陰離子有SO42-、CO32-、Cl-；

答案為：SO42－、 CO32－、Cl－；

(2)溶液中不能確定存在的離子有K+；

答案為：K+；

(3)實驗②發(fā)生反應的離子方程式為NH4++OH-NH3↑+H2O；

答案為：NH4++OH-NH3↑+H2O。