Question

18．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價(jià)離子分別為A^2-和C^-．B²⁺和C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�

• A． 原子序數(shù)B＞A＞C
• B． 原子半徑A＞B＞C
• C． 離子半徑A^2-＞B²⁺＞C^-
• D． 原子最外層電子數(shù)C＞A＞B

Answer 1

分析 A、B、C為三種短周期元素，結(jié)合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B位于C的下一周期，由于A、B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，而電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，以此解答該題．

解答 解：A、B、C為三中短周期元素，結(jié)合離子所帶電荷可知，A是第ⅥA族，B是第ⅡA族，C位于第ⅦA，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則B位于C的下一周期，由于A．B同周期，則A、B處于第三周期，C處于第二周期，則A為S、B為Mg、C為F，
A．A為S、B為Mg、C為F，原子序數(shù)：S＞Mg＞F，故A錯(cuò)誤；
B．同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑是：Mg＞S＞F，故B錯(cuò)誤；
C．電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S^2-＞F^-＞Mg²⁺，故C錯(cuò)誤；
D．A為S、B為Mg、C為F，原子核外最外層電子數(shù)：F＞S＞Mg，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以周期表中元素的推斷為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度、微粒半徑比較等，是高考中的常見(jiàn)題型，注意把握原子的結(jié)構(gòu)和元素周期率、周期表知識(shí)，題目難度中等．