Question

20．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Al、Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案．請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
（1）若選用一種鹽溶液驗證三種金屬的活潑性，該試劑為硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）．
（2）某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，則電解質(zhì)溶液最好選用D．
A.0.5mol•L^-1氯化亞鐵溶液      
B.0.5mol•L^-1氯化銅溶液
C.0.5mol•L^-1鹽酸              
D.0.5mol•L^-1氯化亞鐵和0.5mol•L^-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol•L^-1鹽酸溶液、0.1mol•L^-1醋酸溶液、0.5mol•L^-1氯化鋁溶液、0.5mol•L^-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請設(shè)計最簡單實驗證明氫氧化鋁為弱堿．

Answer 1

分析 （1）選擇鹽溶液時利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較金屬的活潑性；
（2）Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，由金屬陽離子的得電子能力比較；
（3）測定鹽溶液的pH可知對應(yīng)的堿的堿性強(qiáng)弱．

解答 解：（1）選擇鹽溶液時利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)比較金屬的活潑性，則可選擇硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液），Al可置換出Fe，而Cu不能，以此可知金屬活潑性為Al＞Fe＞Cu，
故答案為：硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）；
（2）Al、Fe作為電極，只用一個原電池證明三種金屬的活動性，由金屬陽離子的得電子能力比較，只有D符合，選D時銅離子先得到電子，然后亞鐵離子得電子，由此可確定金屬的活潑性，故答案為：D；
（3）測定鹽溶液的pH可知對應(yīng)的堿的堿性強(qiáng)弱，則最簡單的實驗方法為取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿，
故答案為：取適量的氯化鋁溶液，用pH試紙測其pH值小于7，則證明氫氧化鋁為弱堿．

點評 本題以金屬活潑性的比較為載體考查原電池，明確金屬的活潑性及原電池的工作原理即可解答，注重基礎(chǔ)知識和學(xué)生遷移能力的考查，題目難度中等．