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某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質量分數(shù)為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質量約為

A．78 B．140 C．156 D．172

B

【解析】

試題分析：由ROSO4知R為+4價，其氧化物為RO2，設R的相對原子質量為R ：

RO2 + H2SO4 = ROSO4 + H2O

(R+32)g 1mol

20.2g×0.8515 0.1L×1mol/L

解得：R=140

考點：了解相對原子質量、相對分子質量的定義，并能進行有關計算。 ⑤理解質量守恒定律的含義。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2014-2015北京市朝陽區(qū)高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某同學用下圖所示的裝置及藥品進行比較酸性強弱的實驗，一段時間后試管②中有膠凍狀物質生成。下列說法正確的是

A．向Na2SiO3溶液中滴入酚酞溶液無明顯現(xiàn)象

B．試管①中反應的離子方程式是：Na2CO3+ 2H+ == 2Na+ + CO2↑+ H2O

C．該實驗可以證明酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸

D．若將鹽酸換成硫酸，能證明酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液可能含有Cl—、SO42—、CO32—、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+和Na+。某同學為了確定其成分，取部分試液，設計并完成了如下實驗：

下列說法正確的是

A．原溶液中c(Fe3+)=0.2 mol·L—1

B．原溶液中至少有4種離子存在，其中Cl—一定存在，且c(Cl—)≥0.2 mol·L—1

C．原溶液中SO42—、NH4+、Na+一定存在，CO32—、Al3+一定不存在

D．要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為：取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液呈血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛。

51．1.將某鋁土精礦R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應為：

Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)

充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質量分數(shù)為 （精確到0.001）。

往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應為:2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O

若生成0.5 mol Na2CO3，則生成Al(OH)3 mol。

52.2.有反應Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)

2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3

若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：

Al2O3

Fe2O3

Na2O

質量分數(shù)

0.065

0.850

0.029

每1t鋁土精礦生產時：

得到的赤泥 t（精確到0.001，下同）；

可制得Al2O3得 t；

需要補充購買Na2CO3 kg。

53.3.取a g Al2O3加入溶質的質量分數(shù)為b的硫酸溶液中，充分反應后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉化為45.3 g鋁銨礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O，式量：453]，則a= ；b= （精確到0.001）.

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol/L的硫酸溶液750mL，固體完全溶解，則原混合物中Cu的質量可能為

A．1.12 g B．2.2 g C．3.2g D．6.4g

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

煉鐵的總反應為 Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能發(fā)生了以下過程：

①3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；

②Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；

③FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。

則Q與Q1、Q2、Q2的關系式正確的是

A．Q=Q1+Q2+Q3 B．Q=Q1-Q2-Q3

C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

C-12原子的質量是1.992×10-23g,中子的質量是1.674×10-24 g，則中子的相對質量為

A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省益陽市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列推斷合理的是

A．在常溫下，Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，說明H2CO3酸性強于H2SiO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2= Na2SiO3+CO2↑，說明H2SiO3酸性強于H2CO3；

B．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特點是能產生丁達爾現(xiàn)象

C．KAl(SO4)2·12H2O是復鹽；(NH4)2Fe(SO4)2也是復鹽

D．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三1月練習理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溫度t1和t2下，鹵素單質X2（g）和H2反應生成HX的化學平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是

A．已知t2>t1,HX的生成反應為放熱反應

B．在相同條件下, X2平衡轉化率:F2>Cl2

C．X2與H2反應的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱

D．HX的穩(wěn)定性:HBr>HI

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