在溫度t1和t2下，鹵素單質X2（g）和H2反應生成HX的化學平衡常數(shù)如下表，僅根據(jù)下表數(shù)據(jù)不能判斷的是

A．已知t2>t1,HX的生成反應為放熱反應

B．在相同條件下, X2平衡轉化率:F2>Cl2

C．X2與H2反應的劇烈程度隨著原子序數(shù)遞增逐漸減弱

D．HX的穩(wěn)定性:HBr>HI

D

【解析】

試題分析：A、由表可知HX：K（t1）>K（t2）,若t2>t1,說明升高溫度化學平衡逆向移動，由反應為放熱反應。故A正確。B、相同條件下，KHF（t1）>KHCl（t2），說明相同條件下，單質化合生成HF的程度大于生成HCl的程度。所以平衡轉化率F2>Cl2，故B正確。C、由K的大小可知，隨著原子序數(shù)遞增F、Cl、Br、I的單質與氫氣反應生成HX的程度越來越小，相同條件下劇烈程度逐漸減弱，故C正確。D、HX的穩(wěn)定性:HBr>HI由分子內共價鍵的強弱決定，與K無關。故D錯誤。

考點：了解影響化學平衡的原理，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年上海市靜安區(qū)高三上學期期末教學質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某稀土元素R的精礦樣品中，R的氧化物的質量分數(shù)為0.8515。20.2g該樣品與100 mL 1mol/L稀硫酸恰好完全反應（雜質不反應），生成ROSO4和H2O，則R的相對原子質量約為

A．78 B．140 C．156 D．172

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．石墨比金剛石穩(wěn)定，故石墨轉化為金剛石的反應可以自發(fā)進行

B．吸熱反應能自發(fā)進行的原因是從外界獲得了能量

C．Si02常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應，說明其具有兩性

D．反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發(fā)進行，則其必為放熱反應

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

赤銅礦的成份是Cu2O，輝銅礦的成份是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，對于該反應，下列說法正確的是

A．該反應的氧化劑只有Cu2O

B．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．每生成1 mol Cu，還原劑轉移給氧化劑的電子為2 mol

D．該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質量比為1∶6

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三1月練習理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）（NH3經(jīng)一系列反應可以得到HNO3，如下圖所示。

（1）I中，NH3 和O2在催化劑作用下反應，其化學方程式是_____________________。

（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖）。

①比較P1、P2的大小關系：________________。

②隨溫度升高，該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是________________。

（3）III中，將NO2（）轉化為N2O4（），再制備濃硝酸。

①已知：2NO2（） N2O4（）△H1

2NO2（） N2O4（） △H2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_______________。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是_________________。

（4）IV中，電解NO制備 NH4NO3，其工作原理如圖所示，其陽極電極反應式為_____________，為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____________，說明理由：________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

［化學—選修3：物質結構與性質］(15分)

已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)都與其原子序數(shù)相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的兩倍；D原子L電子層上有2對成對電子；E＋原子核外有3層電子且各層均處于全滿狀態(tài)。

請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/p>

（1）E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為_________________。

（2）B、C、D三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為_____________（填元素符號），其原因為_____________________。

（3）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為__________；

1 mol B2A4分子中含__________molσ鍵。

（4）已知D、E能形成晶胞如圖所示的兩種化合物，

化合物的化學式，甲為__________，乙為_____________；高溫時，甲易轉化為乙的原因為__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省等五校高三上學期第二次聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定溫度下，難溶強電解質的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)為

物質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

Ksp（25℃）

8.0×10﹣16

2.2×10﹣20

4.0×10﹣38

對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，說法錯誤的是

A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

B．向溶液中加入雙氧水，并用CuO粉末調節(jié)pH，過濾后可獲較純凈的CuSO4溶液

C．該溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4

D．將少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的懸濁液中，其中c（Cu2+）增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高三第五次調研考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發(fā)現(xiàn)了全硼富勒烯B40。下列說法正確的是

A．B40和C70都屬于新型化合物

B．C60和N60于同分異構體

C．B40、C60、N60、C70都只含共價鍵

D．B40、C60、N60、C70都屬于烯烴

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年安徽省濉溪縣高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）CuCl2常用于顏料、木材防腐等工業(yè)，并用作消毒劑、媒染劑、催化劑。工業(yè)上用粗制的氧化銅粉末（含雜質FeO和SiO2）來制取無水CuCl2的流程如下：

已知：Fe3+、Fe2+、Cu2+ 轉化為相應的氫氧化物，開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表：

離子符號

Fe3+

Fe2+

Cu2+

氫氧化物開始沉淀時的pH

2.5

7.0

4.7

氫氧化物完全沉淀時的pH

3.2

9.7

6.7

（1）第②步反應的離子方程式為 。

（2）濾渣A的成分有 （填化學式），檢驗濾液C中的Fe3+ 離子是否除盡的方法是 。

（3）第④步蒸發(fā)操作必要的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、坩堝鉗、石棉網(wǎng)、 。需要在氯化氫氣流中蒸干制取無水氯化銅的原因是 。

（4）稱取30.250g已制得的無水CuCl2產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質），溶于水中，加入過量的鐵粉充分反應后過濾，得250mL濾液，量取25.00mL濾液于錐形瓶中，用0.100molL-1酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積平均為46.00mL，則該無水CuCl2產(chǎn)品中CuCl2的質量分數(shù)為 （用小數(shù)表示，計算結果保留2位小數(shù)）。

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