15．pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液混合，要使溶液呈中性．鹽酸與NaOH溶液的體積比為（　�。�
A．1：10B．1：20C．5：1D．10：1

分析 pH=1的鹽酸中氫離子濃度為0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，混合后溶液顯中性，則n（H+）=n（OH-），設出溶液體積，然后列式計算出鹽酸與NaOH溶液的體積比．

解答 解：pH=1的鹽酸中c（H+）=0.1mol/L，pH=12的NaOH溶液中c（OH-）=0.01mol/L，混合后溶液顯中性，則n（H+）=n（OH-），設鹽酸、氫氧化鈉溶液體積分別為x、y，則：0.1x=0.01y，整理可得x：y=1：10，
故選A．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．常溫下，a mL pH=2的H2SO4溶液與b mL pH=12的氨水溶液混合，充分反應．
①混合前，兩溶液中由水電離出的H+濃度之比為1：1；
②若a=b，則反應后溶液顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．每消耗1 mol H2O2，轉(zhuǎn)移的電子為1 mol
B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
C．該電池的正極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O
D．電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列對Na2CO3的分類，不正確的是（　�。�
A．Na2CO3是有機物B．Na2CO3是碳酸鹽
C．Na2CO3是鈉鹽D．Na2CO3是易溶性鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)的分類中正確的是（　　）
A．
      鹵代烴		B．    羧酸C．
      醛		D．
        醇

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于元素周期表的敘述中正確的是 （　�。�
A．元素周期表有7個周期和18個族
B．由短周期元素和長周期元素共同組成的族一定是主族
C．從左向右數(shù)第13列是第ⅢB族
D．元素周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生氧化反應，又能發(fā)生還原反應，還能發(fā)生水解反應的是（　�。�
A．CH2═CH2B．CH3CH2CHOC．CH3COOH═CH2D．CH3CH（OH）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)，工業(yè)上生產(chǎn)亞氯酸鈉和高氯酸的工藝流程如圖：

已知：NaHSO4的溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出．請回答下列問題：
（1）NaClO2中氯元素的化合價為+3；某飽和NaCl溶液中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：
①加入稍過量的Na2CO3溶液；
②加入稍過量的NaOH溶液；
③加入稍過量的BaCl2溶液；
④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；
⑤過濾．正確的操作順序是③②①⑤④．
（2）氣體b是H2      （填化學式）；無隔膜點解槽中陽極的電極反應式為Cl--6e-+3H2O=ClO3-+6H+．
（3）反應器 I中發(fā)生反應的化學方程式為3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2↑+3NaHSO4+H2O，冷卻的目的是降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結(jié)晶析出．
（4）反應器 II中發(fā)生反應的離子方程式為2ClO2+SO2+4OH-=2ClO2-+SO42-+2H2O
（5）常溫下，HClO2的電離平衡常數(shù)Ka=1.07×10-2，反應器 II中反應所得NaClO2溶液（含少量NaOH）的pH=13，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）•c（Cl{O}_{2}^{-}）}{c（HCl{O}_{2}）}$=1.07×1010．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　　）
A．向稀鹽酸中加入少量金屬鈉：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．向氯化鐵溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
D．將過量的SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-

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