8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（　�。�
A．向稀鹽酸中加入少量金屬鈉：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．向氯化鐵溶液中滴加碳酸氫鈉溶液：2Fe3++3CO32-+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑
C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ NH3↑+H2O
D．將過量的SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-

分析 A．鈉優(yōu)先與氫離子反應(yīng)，鈉少量，則不會(huì)與水反應(yīng)；
B．碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子，碳酸氫根離子不能拆開；
C．氫氧化鉀過量，碳酸氫根離子也參與反應(yīng)；
D．二氧化硫過量，次氯酸根離子完全反應(yīng)．

解答 解：A．向稀鹽酸中加入少量金屬鈉，反應(yīng)生成氯化鈉和氫氣，正確的離子方程式為：2Na+2H+═2Na++H2↑，故A錯(cuò)誤；
B．向氯化鐵溶液中滴加碳酸氫鈉溶液，碳酸氫根離子不能拆開，正確的離子方程式為：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3↓+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱，反應(yīng)生成碳酸鉀、氨氣和水，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+NH4++HCO3-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．將過量的SO2通入漂白粉溶液中，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O═CaSO4↓+2Cl-+4H++SO42-，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度中等，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．pH=1的鹽酸與pH=12的NaOH溶液混合，要使溶液呈中性．鹽酸與NaOH溶液的體積比為（　�。�
A．1：10B．1：20C．5：1D．10：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．醫(yī)學(xué)上通過研究并實(shí)現(xiàn)了利用含放射性元素32P的“紙貼”治療疤痕疙瘩，下列有關(guān)32P和31P的敘述正確的是（　�。�
A．32P和31P屬于同一種核素B．32P的原子中所含的質(zhì)子數(shù)為16
C．31P的中子數(shù)為16D．32P的摩爾質(zhì)量為32

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖所示的有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系．下列說汰中正確的是（　�。�
（C6H10O5）n$\stackrel{①}{→}$葡萄糖$\stackrel{②}{→}$乙醇$\stackrel{③}{→}$乙酸乙醇．
A．（C6H10O5）n可表示麥芽糖或淀粉
B．反應(yīng)②的產(chǎn)物除了乙醇還有一種直線型分子
C．反應(yīng)①③屬于加成反應(yīng)且所用的催化劑相同
D．乙酸乙酯的同分異構(gòu)體（不含本身）中能與NaOH溶液反應(yīng)的有4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．10℃時(shí)加熱NaHCO3飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：
溫度（℃）102030加熱煮沸后冷卻到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2O?H2CO3+OH-乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度大于（填“大于”或“小于”）NaHCO3．丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分．丙認(rèn)為：
（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則乙（填“甲”或“乙”）判斷正確．試劑X是B
A．Ba（OH）2溶液  B．BaCl2溶液  C．NaOH溶液  D．澄清石灰水
（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于（填“高于”、“低于”或“等于”）8.3，則甲（填“甲”或“乙”）判斷正確．
（3）常溫下，在測(cè)得pH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L，則a與b的具體關(guān)系是a=10-4b
（4）25℃時(shí)，濃度均為0.3mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶液中，下列判斷不正確的是C
A．均存在電離平衡和水解平衡
B．存在的粒子種類相同
C．c（OH-）前者小于后者
D．分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c（CO32-）均增大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．合肥市某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-═SO32-+H2O． 一段時(shí)間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H2．
（2）用“可抽動(dòng)的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優(yōu)點(diǎn)是便于控制鐵與濃硫酸的反應(yīng)和停止；
（3）實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，由于導(dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸入A中，其原因是當(dāng)A中氣體壓強(qiáng)減小時(shí)，外界大氣壓不變，空氣從D進(jìn)入A，使A中壓強(qiáng)平衡．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D管口向A中鼓入大量的空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)反應(yīng)后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液    B．鐵氰化鉀溶液     C．KSCN溶液和雙氧水     D．酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．（1）下列物質(zhì)：①O2  ②CH3OH  ③CH3CH（OH）CH3  ④O3  ⑤CHCl3  ⑥CH3OCH2CH3
其中屬于同系物的有②③（填序號(hào)，下同），互為同分異構(gòu)體的有③⑥，互為同素異形體的有①④．
（2）碳原子數(shù)小于或等于6的單烯烴與HBr反應(yīng)，若加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合此條件的單烯烴有3種，在這些烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的核磁共振氫譜中有兩個(gè)吸收峰且面積比為3：2，則該烯烴的名稱是2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH3．
（3）白藜蘆醇（）廣泛存在于食物（例如桑葚、花生、尤其是葡萄）中，它可能具有抗癌性，能夠跟1mol該化合物起反應(yīng)的Br2和H2的最大用量分別是6mol、7mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．對(duì)于有機(jī)物的下列敘述中不正確的是（　�。�
A．分子式是C12H15Cl，屬于鹵代烴
B．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)
C．既能使溴水褪色，又能使KMnO4 酸性溶液褪色
D．該溶液與酸化的AgNO3 溶液混合時(shí)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．美國(guó)NASA曾開發(fā)一種鐵-空氣二次電池．該電池放電時(shí)，其原理如圖所示，電池反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2．有關(guān)該電池放電時(shí)的說法正確的是（　�。�
A．a 極質(zhì)量不變B．b極為電池負(fù)極
C．電子由a極經(jīng)負(fù)載流向b極D．由電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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