現(xiàn)有A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布，A元素沒有正化合價(jià)，B的氫化物分子式為H2B，0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．D的原子核中沒有中子．
（1）根據(jù)以上條件，推斷ABCD的元素名稱：
A．
 
、B．
 
、C．
 
、D．
 
、
（2）寫出C與B所形成的且兩種元素原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與D與B所形成的化合物反應(yīng)的離子方程式：
 
．
考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用
專題：
分析：A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布，B的氫化物分子式為H2B，則B是O元素；A元素沒有正化合價(jià)，則A是F元素；0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.2molC和酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則C元素原子最外層有一個(gè)電子，為Na元素；
D的原子核中沒有中子，則D是H元素，
再結(jié)合題目分析解答．
解答： 解：A、B、C、D4種元素，前3種元素的離子都和氖原子具有相同的核外電子排布，B的氫化物分子式為H2B，則B是O元素；A元素沒有正化合價(jià)，則A是F元素；0.2mol的C單質(zhì)能從酸中置換出2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），即0.2molC和酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則C元素原子最外層有一個(gè)電子，為Na元素；
D的原子核中沒有中子，則D是H元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C、D分別是氟、氧、鈉、氫元素，故答案為：氟；氧；鈉；氫；
（2）CC與B所形成的且兩種元素原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是Na2O2，D與B所形成的化合物是H2O，二者反應(yīng)生成NaOH和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，側(cè)重考查元素推斷、離子方程式書寫等知識(shí)點(diǎn)，熟練掌握離子方程式書寫規(guī)則，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是前20號(hào)的四種主族元素，其原子序數(shù)依次增大，W的主要化合價(jià)為-2，X所在主族序數(shù)與其所在周期序數(shù)之差為3，Y元素與X元素同周期，Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物電離出的陰、陽離子數(shù)目相等，下列說法正確的是（　�。�
A、W可能是氧元素，也可能是硫元素
B、X元素的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸
C、Y元素原子次外層電子數(shù)與最外層電子數(shù)只差為2
D、X的氧化物可以與Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下、容積均為2L的三個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫恒容，使之發(fā)生反應(yīng)：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol-1（a＞0）．初始投料與各容器達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)甲乙丙
初始投料2mol H2、1mol CO1mol CH3OH4mol H2、2mol CO
平衡時(shí)n（CH3OH）0.5moln2n3
反應(yīng)的能量變化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ
體系的壓強(qiáng)P1P2P3
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率α1α2α3
（1）該溫度下此反應(yīng)反應(yīng)物的總鍵能和
 
（填“大于”“等于”或“小于”）生成物的總鍵能和．
（2）在該溫度下，假設(shè)甲容器從反應(yīng)開始到平衡所需時(shí)間為4min，則H2的平均反應(yīng)速率v（ H2）為
 
．
（3）下列選項(xiàng)能說明甲容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有
 
（填序號(hào)）．
A．容器內(nèi)H2、CO、CH3OH的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．容器內(nèi)氣體的密度保持恒定
C．容器內(nèi)H2氣體的體積分?jǐn)?shù)保持恒定
D．2V正（H2）=V逆（CO）
（4）丙容器中，平衡后將容器的容積壓縮到原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填字母序號(hào)）．
A．c（H2）減少             
B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加     
 D．重新平衡
c(H2)
c(CH3OH2)
減小
E．平衡常數(shù)K增大
（5）三個(gè)容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時(shí)各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是
 
（填序號(hào)）．
A．Q1+Q2=a        B．α3＜α1    C．  P3＜2P=2P2D．n2＜n3＜1.0mol
（6）已知：①3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ?mol-1
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；△H=-a KJ?mol，則 a=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能
B、因?yàn)橐蚁┊?dāng)中含有σ鍵，所以容易發(fā)生加成反應(yīng)
C、電負(fù)性的大小也可以作為判斷金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度
D、同主族元素從上到下第一電離能逐漸變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列化合物的名稱或結(jié)構(gòu)簡式

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)活動(dòng)課上，某同學(xué)分別用圖示A、B兩裝置探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”．在相同條件下，將兩個(gè)膠頭滴管中的鹽酸同時(shí)滴加到試管中，觀察長直玻璃管內(nèi)液面高低的變化．請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前首先要
 
（填操作名稱）．
（2）各組反應(yīng)開始時(shí)，
 
裝置中的長直玻璃管內(nèi)液面上升快，該裝置中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，若鹽酸均過量，且長直玻璃管內(nèi)液面一樣高，則消耗的m（NaHCO3）：m（Na2CO3）=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

都能用如圖所示裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)的一組氣體是（　　）
A、HCl和CO2
B、NH3和CH4
C、SO2和CO
D、NO和NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上將煤氣化過程中生成的CO和H2在一定條件下反應(yīng)制得甲醇，反應(yīng)的方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．請根據(jù)圖示回答下列問題：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=
 
；平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
；若升高反應(yīng)溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在一定溫度下，向一恒壓容器中充人1mol CO、2mol H2和1mol CH3OH，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始混合氣體密度的0.8倍，則到達(dá)平衡狀態(tài)前該反應(yīng)向
 
（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進(jìn)行．
（4）根據(jù)圖二，甲醇分解的熱化學(xué)方程式為
 
．
（5）若以甲醇為原料制成燃料電池，在堿性介質(zhì)中負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能氧化成醛的是（　　）
A、
B、
C、（CH3）3CCH2OH
D、CH3CH2CH2OH

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