Question

化學(xué)活動(dòng)課上，某同學(xué)分別用圖示A、B兩裝置探究“NaHCO₃和Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)”．在相同條件下，將兩個(gè)膠頭滴管中的鹽酸同時(shí)滴加到試管中，觀察長直玻璃管內(nèi)液面高低的變化．請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前首先要

 

（填操作名稱）．
（2）各組反應(yīng)開始時(shí)，

 

裝置中的長直玻璃管內(nèi)液面上升快，該裝置中反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（3）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，若鹽酸均過量，且長直玻璃管內(nèi)液面一樣高，則消耗的m（NaHCO₃）：m（Na₂CO₃）=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,探究碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：碳酸鈉與碳酸氫鈉均能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣，且等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)生成二氧化碳的氣體體積相同，由于放出二氧化碳?xì)怏w需要鹽酸的物質(zhì)的量本題，故化學(xué)反應(yīng)的速率不同，實(shí)驗(yàn)前均應(yīng)對(duì)密閉容器進(jìn)行氣密性檢查，據(jù)此解答即可．

解答： 解：（1）此實(shí)驗(yàn)需要的密閉容器，故使用前應(yīng)檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置的氣密性；
（2）由于碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的速率快，故B裝置中的長直玻璃管內(nèi)液面上升快，離子反應(yīng)方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：B；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）當(dāng)試管中不再有氣體生成時(shí)，說明反應(yīng)完全，鹽酸均過量，長直玻璃管內(nèi)液面一樣高，那么生成的二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)的量相等，那么消耗的n（NaHCO₃）：n（Na₂CO₃）=1：1，那么質(zhì)量比為84：106=42：53，故答案為：42：53．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是鈉的化合物-碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)，掌握它們與鹽酸的反應(yīng)原理是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．