18.下列說法正確的是(  )
A.乙醇、過氧化氫、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
B.棉、絲、羽毛、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O
C.“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)
D.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子化合物

分析 A.乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,而過氧化氫、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒;
B.絲、羽毛的成分為蛋白質(zhì),含N元素等;
C.“光化學(xué)煙霧”與N的氧化物有關(guān)、“硝酸型酸雨”與二氧化氮有關(guān);
D.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅.

解答 解:A.乙醇能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性,而過氧化氫、次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性可殺菌消毒,均作消毒劑,但原理不同,故A錯(cuò)誤;
B.絲、羽毛的成分為蛋白質(zhì),含N元素等,而棉、塑料及合成橡膠完全燃燒都只生成CO2和H2O,故B錯(cuò)誤;
C.“光化學(xué)煙霧”與N的氧化物有關(guān)、“硝酸型酸雨”與二氧化氮有關(guān),形成都與氮氧化合物有關(guān),故C正確;
D.光導(dǎo)纖維的成分為二氧化硅,為無機(jī)材料,而新型材料聚酯纖維屬于有機(jī)高分子化合物,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握有機(jī)物的組成、性質(zhì)、反應(yīng)類型及化學(xué)與生活等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意化學(xué)與生活的密切聯(lián)系,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢)         I2+2S2O32-═2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-):n(S2O82-)<2.
(2)為探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL
K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
10.00.04.04.02.0
9.01.04.04.02.0
8.0Vx4.04.02.0
表中Vx2.0 mL,理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他的條件不變,才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?br />(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)
(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:
2Li(s)+I2(s)═2LiI(s)△H
已知:①4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H1
②4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s)△H2
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$;碘電極作為該電池的正極.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

9.原子序數(shù)依次增大的前四周期元素 A、B、C、D、E中,A 和 C 的最外層電子數(shù)相同,B 的電負(fù)性是所有元素中最大的元素,C 的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù),D 的最外層電子數(shù)在本周期中除稀有氣體外最多的原子,E 元素核外電子排布為[Ar]3d104s1
(1)A、C、D 三種元素中電負(fù)性最小的是Al(填元素符號(hào),下同);B 的第一電離能>D 的第一電離能(填“>”、“<”或“=”).
(2)B的氫化物分子間存在的作用力含氫鍵、分子間作用力;E基態(tài)原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或者[Ar]3d104s1
(3)A與B 形成的化合物AB3,該分子中心原子雜化方式為sp2;該化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形.
(4)常溫常壓下,C與D所形成的化合物熔點(diǎn)為190℃,沸點(diǎn)為178℃,推斷該化合物晶體類型為分子晶體;用惰性電極電解ESO4溶液,陽極的電極方程式為4OH--4e-=O2↑+H2O.
(5)把C的氫氧化物加入到D的氫化物的稀溶液中,離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;
(6)單質(zhì)A12結(jié)構(gòu)模型如圖所示,則該晶體結(jié)構(gòu)模型中,A-A 鍵的數(shù)目為30個(gè).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列有關(guān)Fe2(SO43溶液的敘述正確的是( 。
A.該溶液中,K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
B.和KI溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++2I-═Fe2++I2
C.1 L 0.1 mol•L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng),生成11.2 g Fe
D.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe(OH)3↓+BaSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定可以大量共存的是(  )
A.1.0mol/L的硝酸鉀溶液中:Mg2+,F(xiàn)e2+、Cl-、SO42-
B.由水電離的c(H+)=1.0×10-13mol/L的溶液中:Ca2+,K+、Br-、HCO3-
C.在pH=1的溶液中:NH4+、Na+、ClO-、Cl-
D.無色溶液中:Al3+、Na+、S2-、Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.甲苯()分子中苯環(huán)上的一個(gè)氫被-C4H9原子團(tuán)取代形成的有機(jī)物共有( 。
A.8種B.12種C.10種D.16種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.下列敘述中正確的是( 。
A.K3C60在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ,所以K3C60是電解質(zhì)
B.Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對(duì)應(yīng)的氫氧化物
C.膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別在于能否發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
D.變化過程中化學(xué)鍵被破壞,則一定發(fā)生化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.X、Y、Z、W均為短周期主族元素,原子序數(shù)依次增加,且最外層電子數(shù)分別為5、6、6、7,若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,下列說法中正確的是( 。
A.陰離子的還原性:Z>Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱
C.Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈
D.X、Y形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,16g O2和32g O3的混合物中,含有O原子數(shù)月為3NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NA
C.1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA
D.在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中,若生成71 g Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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