8.碘在科研與生活中有重要應(yīng)用,某興趣小組用0.50mol•L-1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L-1 K2S2O8、0.10mol•L-1 Na2S2O3等試劑,探究反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響.
已知:S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢)         I2+2S2O32-═2I-+S4O62-(快)
(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,當(dāng)溶液中的Na2S2O3耗盡后,溶液顏色將由無色變?yōu)樗{(lán)色,為確保能觀察到藍(lán)色,S2O32-與S2O82-初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為:n(S2O32-):n(S2O82-)<2.
(2)為探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,設(shè)計的實驗方案如下表:
實驗序號體積V/mL
K2S2O8溶液KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液
10.00.04.04.02.0
9.01.04.04.02.0
8.0Vx4.04.02.0
表中Vx2.0 mL,理由是保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他的條件不變,才能達(dá)到實驗?zāi)康模?br />(3)已知某條件下,濃度c(S2O82-)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖所示,若保持其他條件不變,請在答題卡坐標(biāo)圖中,分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時c(S2O82-)-t的變化曲線示意圖(進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注)
(4)碘也可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料,該電池反應(yīng)為:
2Li(s)+I2(s)═2LiI(s)△H
已知:①4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H1
②4LiI(s)+O2(g)═2I2(s)+2Li2O(s)△H2
則電池反應(yīng)的△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$;碘電極作為該電池的正極.

分析 (1)根據(jù)KI、Na2S2O3與淀粉的反應(yīng)原理解答,注意反應(yīng)過程的快慢問題;
(2)根據(jù)實驗?zāi)康募氨砀駭?shù)據(jù)分析,從而確定Vx的大小及理由,注意探究物質(zhì)的量濃度對反應(yīng)速率影響時,其它條件應(yīng)相同;
(3)降低溫度,化學(xué)反應(yīng)速率減小,則到達(dá)平衡時間延長;加入催化劑,增大反應(yīng)速率,則縮短反應(yīng)到達(dá)平衡時間;
(4)將第一個方程式與第二個方程式相減再除以2,焓變進(jìn)行相應(yīng)改變,正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng).

解答 解:(1)向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液,先發(fā)生S2O82-+2I-═2SO42-+I2(慢),后發(fā)生I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快),當(dāng)S2O32-耗盡后,碘才能與淀粉作用顯示藍(lán)色,根據(jù)I2+2S2O32-═S4O62-+2I- (快)方程式知,I2與S2O32-的物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2,即1mol碘需2molS2O32-,根據(jù)方程式S2O82-+2I-═2SO42-+I2知,生成1mol碘需為1molS2O82-,即n(S2O32-):n(S2O82-)=2:1,為確保能觀察到藍(lán)色,碘需有剩余,即n(S2O32-):n(S2O82-)<2:1,
故答案為:Na2S2O3;<2;
(2)對照實驗1和2發(fā)現(xiàn),實驗2取的0.20mol•L-1K2S2O8溶液的體積9mL,比實驗1少了1mL,說明取的K2S2O8物質(zhì)的量少,加水1mL,保證了溶液的體積不變,所以在其它條件不變的情況下,探究的是該反應(yīng)速率與K2S2O8濃度的關(guān)系,同樣原理對照實驗1和3,為保證溶液的體積相同,須加2mL水,
故答案為:2.0;保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變,而其他的條件不變,才能達(dá)到實驗?zāi)康模?br />(3)保持其它條件不變,降低溫度,反應(yīng)速率降低,到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時間變長,而使用催化劑,能加快化學(xué)反應(yīng)速率,所以到達(dá)液顏色將由無色變成為藍(lán)色的時間變短,
故答案為:
;

(4)①4Li(s)+O2 (g)=2Li2O(s)△H1
②4LiI(s)+O2 (g)=2I2 (s)+2Li2O(s)△H2
將方程式$\frac{①-②}{2}$得2Li(s)+I2 (s)=2LiI(s),△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$,該反應(yīng)中碘得電子發(fā)生還原反應(yīng),所以碘是在正極上發(fā)生反應(yīng),
故答案為:$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$;正極.

點評 本題考查了實驗探究,注意探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)影響時,只能改變一個條件,其它條件必須相同,否則不能得出正確結(jié)論,注意對實驗現(xiàn)象的分析,化學(xué)反應(yīng)速率與圖象的關(guān)系,蓋斯定律的應(yīng)用,本題綜合性較強(qiáng).

練習(xí)冊系列答案
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15.有機(jī)物     苯環(huán)上的四溴取代物同分異構(gòu)體有( 。
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A.簡單離子的半徑:W>Z>Y>X
B.W和M形成的化合物是離子化合物
C.五種元素中只有X存在同素異形體
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步驟一:配制100mL 0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液..
步驟二:取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定.重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下.
滴定次數(shù)待測體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積(mL)
滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)
第一次20.000.5020.40
第二次20.001.0024.10
第三次20.004.0024.10
(1)準(zhǔn)確量取20.00mL待測鹽酸放入錐形瓶,可選用的儀器有AD
A、移液管  B、量筒     C、堿式滴定管       D、酸式滴定管
(2)滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象最后一滴氫氧化鈉溶液加入,溶液由無色恰好變成淺紅色,且半分鐘內(nèi)不褪色;
(3)根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計算出該鹽酸的濃度為0.1000mol/L.
(4)排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖的丙操作,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液.

(5)在上述實驗中,下列操作(其他操作正確)會造成測定結(jié)果偏高的有ADEF(多選扣分):
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液定容時,加水超過刻度
B.錐形瓶水洗后直接裝待測液
C.酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D.滴定到達(dá)終點時,仰視讀出滴定管讀數(shù)
E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
F.稱量前NaOH固體中混有Na2CO3固體.

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13.(1)原子核內(nèi)有10個質(zhì)子的原子是Ne;核外有10個電子的二價陽離子Mg2+;核外有18個電子的一價陰離子Cl-.(填微粒符號)
(2)在下列原子(或離子)結(jié)構(gòu)簡圖上表示的微粒中(用元素符號填空)

半徑最小的是F只有還原性的是S2-、Na;
只有氧化性的是F,得失電子能力均最弱的是C.

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17.環(huán)酯J用以生產(chǎn)多種重要有機(jī)化工原料、生成合成樹脂、合成橡膠及多種精細(xì)化學(xué)品等.以丙烯為原料制備環(huán)酯J()的合成路線如下圖:

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2CH2=CHCH2CH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2CH=CHCH2CH3+CH2=CH2
②C生成D是C與HCl的加成反應(yīng).
(1)B的化學(xué)名稱為乙烯.
(2)反應(yīng)①、④的反應(yīng)類型分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng).
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為ClCH2CH=CHCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaCl.
(4)E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH(Cl)COOH,G分子中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和羧基(填官能團(tuán)名稱).
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