由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應產生Cl2，下列關于混鹽CaOCl2的有關判斷不正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù))

A．該混鹽在酸性溶液中產生1mol Cl2時轉移的電子數(shù)為NA
B．該混鹽的水溶液具有漂白性
C．該混鹽中氯元素的化合價為+1和-1價
D．該混鹽具有較強的還原性

D

解析試題分析；據(jù)題目給出混鹽的定義可知CaOCl2我們可以看成氯化鈣和次氯酸鈣的混合物。A選項中氯氣中的兩個氯主要來自于氯化鈣中的一個氯（負1價）和次氯酸鈣中的一個氯（正1價）。因此該混鹽在酸性溶液中產生1mol Cl2時轉移的電子數(shù)為NA所以A選項是正確的，B選項混鹽CaOCl2相當于是漂白粉，所以具有漂白性，所以B選項是正確的，C選項氯化鈣中的氯為-1價，次氯酸鈣中的氯為+1價。所以C選項是正確的。D選項，該混鹽中存在次氯酸跟離子，所以應該具有強氧化性。所以答案D是錯誤的。
考點：考查氯的重要化合物的相關知識點。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（1）填寫下表

物質（雜質）
 		除去雜質
所需試劑或方法
 		離子方程式
（若無離子方程式，則寫化學方程式）
 
Fe(Al)
 		 
 		 
 
SiO2（CaCO3）
 		 
 		 
 
CO2(HCl)
 		 
 		 
 
NaHCO3溶液（Na2CO3）
 		 
 		 
 
Na2CO3（NaHCO3）
 		 
 		 
 
Al2O3（Al(OH)3）
 		 
 		 
 
 
（2）將二氧化硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴加氯水或氨水，均見到白色沉淀產生，該沉淀的成分分別為      或      ，請分別寫出發(fā)生反應的離子方程式                       ，                            。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息判斷，下列選項正確的是   （   ）

序號
反應物
產物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4……
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4—……
Cl2、Mn2+……
A．第①組反應的其余產物為H2O
B．第②組反應中Cl2與FeBr2的物質的量之比大于或等于1:2
C．第③組反應中生成1mol Cl2，轉移電子5mol
D．氧化性由強到弱順序為MnO4—>Cl2> Br2> Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數(shù)為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法不正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解
B．若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有Fe3＋
C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3
D．當溶液中金屬離子只有Fe3＋、Cu2＋時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列反應中，氧化劑與還原劑物質的量的關系為1：2的是 

A．4KI＋O2＋2H2O＝4KOH＋2I2
B．2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋(CH3COO)2 Ca
C．I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2
D．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將一定量的氯氣通入30 mL濃度為10.00 mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是 (　　)

A．與NaOH反應的氯氣一定為0.3 mol
B．n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3
C．若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25
D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鉍(Bi)是第VA族元素，+5價Bi的化合物氧化性大于MnO4—。某反應中反應物與生成物有：NaMnO4、NaBiO3、Na2SO4、MnSO4、Bi2(SO4)3、H2O和一種未知物X。下列關于該反應的描述中不正確的是(     )

A．X是H2SO4
B．反應中Mn原子與Bi原子個數(shù)比為5：2
C．該反應中NaBiO3作氧化劑
D．該反應中Na2SO4既不是氧化產物，又不是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

礦石中金的含量很低,金的性質又相當穩(wěn)定,只能用濕法冶金——氰化法提煉,即采用稀的NaCN溶液處理已粉碎的礦石,把少量的金浸入溶液中,然后用金屬鋅作還原劑將金從溶液中置換析出。其反應原理為
①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;
②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。
以下有關氰化法提煉金的說法中正確的是(     ) 

A．Na[Au(CN)2]不溶于水 
B．化合物Na[Au(CN)2]中金元素的化合價為+1 
C．金元素在地殼中能以化合態(tài)的形式存在 
D．在提煉過程中含金元素的物質始終作氧化劑 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于甲、乙、丙、丁四個圖像的說法中，正確的是

A．甲是亞硫酸氫鈉粉末投入稀硝酸溶液中有關圖像
B．乙是等pH的HA和HB兩種弱酸溶液稀釋時pH變化圖，由此可知HA的酸性弱于HB
C．由丙可知，雙氧水在有催化劑存在時的熱化學方程式為
2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol-l
D．丁是向硝酸銀溶液中滴加氨水時，沉淀質量與氨的物質的量的關系圖

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