下列反應(yīng)中,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2的是 

A.4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2
B.2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+(CH3COO)2 Ca
C.I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D.MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

D

解析試題分析:A、該反應(yīng)中氧化劑是氧氣,還原劑是KI,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:4,錯(cuò)誤;B、該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C、該反應(yīng)中氧化劑是氯酸鈉,還原劑是碘,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為2:1,錯(cuò)誤;D、該反應(yīng)中氧化劑是二氧化錳,還原劑是HCl,其中參加反應(yīng)的HCl中有一半作了還原劑,所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關(guān)系為1:2,正確,答案選D。
考點(diǎn):考查氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某無(wú)色溶液,其中有可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),其結(jié)果如下:

回答下列問(wèn)題:
(1)生成沉淀甲的離子方程式:                                     ;
已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分)

步驟
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />試劑
現(xiàn)象
1
 
 
 
2
 
 
 
3
 
 
 
4
 
 
 
 
(2)由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式:                                     
(3)綜上所述,該溶液中肯定存在的離子有:                     。
(4)針對(duì)溶液中可能存在的離子,用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證其是否存在的方法是                 
                                                                            。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

向含有Fe2、I、Br的溶液中通入適量氯氣,溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。有關(guān)說(shuō)法不正確的是(    )

A.線段BC代表Fe3物質(zhì)的量的變化情況
B.原混合溶液中n(FeBr2)=3mol
C.當(dāng)通入2molCl2時(shí),溶液中已發(fā)生的離子反應(yīng)為:2Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl
D.原溶液中n(Fe2):n(I):n(Br)=2∶1∶3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

試管內(nèi)壁的硫磺可以用熱的KOH溶液來(lái)洗滌:3S+6KOH==K2SO3+2K2S+3H2O,該反應(yīng)中,被氧化與被還原的硫原子個(gè)數(shù)比為

A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

仿照電極方程式的書(shū)寫(xiě),我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”,如Fe+2H+=Fe2++H2↑可分成氧化反應(yīng):Fe-2e-= Fe2+還原反應(yīng):2H++2e-= H2↑則下列正確的是(    )
①Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成  氧化反應(yīng):Fe-2e-= Fe2+   還原反應(yīng):2 Fe3+ + 2e-=2 Fe2+
②MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O可分為
氧化反應(yīng):2Cl--2e-=Cl2↑   還原反應(yīng):MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
③Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-   氧化反應(yīng):H2S- 2e-=S↓+ 2H+ 還原反應(yīng):Cl2+ 2e-=2Cl-

A.③ B.②③ C.①② D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱(chēng)為混鹽。混鹽CaOCl2在酸性溶液中可以發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù))

A.該混鹽在酸性溶液中產(chǎn)生1mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B.該混鹽的水溶液具有漂白性
C.該混鹽中氯元素的化合價(jià)為+1和-1價(jià)
D.該混鹽具有較強(qiáng)的還原性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

下列過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A.天然氣燃燒提供熱量
B.氯水使紅色紙張褪色
C.鋼鐵制品在空氣中被腐蝕
D.二氧化硫通人品紅溶液中,溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦,反應(yīng)為:CuFeS2+O2Cu2S+FeS+SO2  則下列說(shuō)法正確的是

A.CuFeS2既是氧化劑又是還原劑,硫元素既被氧化又被還原B.每生成1molSO2轉(zhuǎn)移6mol電子
C.SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,F(xiàn)eS只是還原產(chǎn)物D.每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子,有0.3 mol氧氣被還原

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

2011年3月18日至19日,受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響,我國(guó)部分地區(qū)出現(xiàn)搶購(gòu)食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng):2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4,下列說(shuō)法中不正確的是
A 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7          B.KIO3和NaCl都是強(qiáng)電解質(zhì)
C.KIO3作氧化劑被還原                       D.生成1mo1 KI時(shí),轉(zhuǎn)移6 mo1電子

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