【題目】燃料電池發(fā)電站,與普通火力發(fā)電站相比,其有害物排放少,運(yùn)行噪音低,被譽(yù)為“綠色”發(fā)電站。如圖為某空氣燃料電池工作原理,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.該電池工作時(shí),X電極附近的溶液pH升高
B.該電池工作時(shí),鹽橋中的陰離子向Y電極移動(dòng)
C.若用甲醇作燃料,則X電極上的反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
D.若用甲烷作燃料,當(dāng)電路中通過(guò)0.8mol電子時(shí),則消耗甲烷的質(zhì)量為1.6g
【答案】C
【解析】
原電池中,負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,從圖中原電池的電子移動(dòng)方向可知Y是負(fù)極,X是正極。
A.由分析知X為正極,X電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,故X電極附近的溶液pH升高,A正確;
B.原電池工作時(shí),陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極,故鹽橋中的陰離子向Y電極移動(dòng),B正確;
C.若用甲醇作燃料,X電極為正極,X電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,C錯(cuò)誤;
D.若用甲烷作燃料,Y電極為負(fù)極,Y電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+,故每轉(zhuǎn)移0.8mol電子時(shí),消耗甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol,m(CH4)=0.1mol×16g/mol=1.6g,D正確;
答案選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在制取合成氨原料氣的過(guò)程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3=Cu(NH3)3(CO)Ac。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,銅元素的化合價(jià)為___。
(2)該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序是___。
(3)寫(xiě)出基態(tài)Cu2+的電子排布式:___,向Cu2+的溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,可生成Cu2+配位數(shù)為4的配位離子,寫(xiě)出該配位離子的結(jié)構(gòu)式___。
(4)CO與N2互為等電子體,二者沸點(diǎn)較高的是___,理由是____。
(5)在一定條件下,NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中碳原子和氮原子的雜化軌道類型分別是:___和___。
(6)Cu與O形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①在一個(gè)晶胞中,氧原子的數(shù)目為___。
②該化合物的化學(xué)式為____。
③晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則該晶胞的密度為_____gcm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平。D能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體,E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高聚物,可制成多種包裝材料。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。
(2)B分子中的官能團(tuán)名稱是_____,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型:
②_____________________________________________:反應(yīng)類型是_____;
③_____________________________________________;反應(yīng)類型是_____;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烷烴脫氫制烯烴是化工領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)過(guò)程。在 Pt-Sn/Zn/Al2O3 催化作用下丙烷脫氫過(guò)程主要反應(yīng)有:
反應(yīng) i:C3H8 (g)C3H6 (g) + H2 (g) △H1= +125 kJ·mol -1
反應(yīng) ii:C3H8 (g)+ H2 (g)C2H6(g) + CH4 (g) △H2= -56 kJ·mol -1
......
回答下列問(wèn)題:
(1)丙烷脫氫過(guò)程中,生成的氣體產(chǎn)物除 C3H6、C2H6、CH4、H2 外,還可能有_____。
(2)丙烷脫氫反應(yīng) i、ii 的選擇性和溫度的關(guān)系如圖所示。1000 K 時(shí)丙烷更容易斷裂的化學(xué)鍵為_____。
(3)在 883 K,102 kPa 條件下發(fā)生反應(yīng) i,其反應(yīng)速率v正=k正 P(C3H8), v逆=k逆 P2(C3H6),該溫度下速率常數(shù) k正和 k逆數(shù)值分別為 6.0 min-1、1.3×10-3kPa-1·min-1,計(jì)算平衡常數(shù) Kp =_____(保留 1 位小數(shù))。當(dāng)丙烷與丙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相等時(shí),V正=_____kPa·min-1,此時(shí)反應(yīng)向_____(填“向正反應(yīng)進(jìn)行”、“向逆反應(yīng)進(jìn)行”或“達(dá)到平衡狀態(tài)”)。
(4)為研究丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率的影響因素,科學(xué)家在不同反應(yīng)器中分別通入一定量的 CO2 或水蒸氣進(jìn)行試驗(yàn):
①恒容條件下,通入 CO2 增加了反應(yīng) CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) △H3<0。通入CO2 能提高丙烷脫氫轉(zhuǎn)化率的原因是_____。
②恒壓條件下,按不同水烴比 M=n(H2O)/n(C3H8)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度、水烴比的關(guān)系如圖所示。則 M1、M2、M3 由大到小的順序?yàn)?/span>_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng),Fe2++H2O2=Fe3++OH-+OH,生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是( )
A. 電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高
B. 電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)
C. 消耗1 molO2,電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH
D. 電解池工作時(shí),右邊電極附近溶液的pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)所需氫氣大部分由化學(xué)法制得,制取出過(guò)程中不可避免的會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物CO、CO2、H2S等,CO選擇性催化甲烷化技術(shù)可實(shí)現(xiàn)CO轉(zhuǎn)化為CH4和H2O以達(dá)到凈化氫氣的目的。富氫氣氛中CO和CO2甲烷化反應(yīng):
CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2kJmol-1
CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1
回答下列問(wèn)題:
(1)CO的轉(zhuǎn)化率()及H2對(duì)CO的選擇性()是衡量工藝優(yōu)劣的重要指標(biāo)。其中nco,in及分別為反應(yīng)器入口CO、H2物質(zhì)的量;nco,out及分別為反應(yīng)器出口CO、H2的物質(zhì)的量。
①以一定流速將富氫(含CO和CO2通過(guò)反應(yīng)器 ,溫度低于250℃時(shí),在Ni-ZrO2-SiO2催化劑表面CO和CO2甲烷化速率均隨溫度升高而增大,則該溫度范圍內(nèi)XCO將________(填“增大”“減小”或“無(wú)法判斷”)。
②溫度高于270℃反應(yīng)CO2速率迅速增加,此時(shí)H2對(duì)CO的選擇性開(kāi)始________(填“升高”“下降”或“不變”)。
(2)恒溫恒容條件下H2S發(fā)生分解反應(yīng),2H2S(g)2H2(g)+S2(g),初始投入2molH2S和1moH2,容器中的壓強(qiáng)為p,一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)到平衡,H2S的物質(zhì)的量為1mol。
①則初始時(shí)H2S的分壓為________ 。
②該反應(yīng)的Kp=________(Kp表示分壓平衡常數(shù),分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)甲烷化過(guò)程中H2S會(huì)使催化劑中毒,下是圖3個(gè)H2S在催化劑表面逐步解離的能量變化圖:
注:TS表示過(guò)渡狀態(tài)
①(c)圖中H2S的解離分為________步,決定分解速率快慢的是第________步.
②(b)圖SH解離為硫原子和氫原子的反應(yīng)熱為________eV.
③Prodhomme研究發(fā)現(xiàn)H2S的解離難易與硫原子在催化劑表面吸附的多少有一定關(guān)系,觀察上圖預(yù)測(cè)該關(guān)系為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z,它們之間存在如下關(guān)系:
①WX+H2O+CO2↑
②Z+CO2→X+O2
③Z+H2O→Y+O2↑
④X+Ca(OH)2→Y+CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題:
(1) W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是:W:________,X:________,Y:________,Z:________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào)),反應(yīng)中氧化劑是________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行,寫(xiě)出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①離子方程式:______________________________________________。
②化學(xué)方程式:________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的曲線錯(cuò)誤的是
A. 向NaAlO2溶液中滴入HCl至過(guò)量
B. 向澄清石灰水中通入CO2至過(guò)量
C. 向含有鹽酸的A1C13溶液中滴入NaOH溶液至過(guò)量。
D. 向含有等物質(zhì)的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一瓶無(wú)色澄清的溶液,其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
①用PH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液,加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水,振蕩后CCl4層顯紫色
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性,在滴加過(guò)程中及滴加完畢后,溶液中均無(wú)沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答:
(1)在溶液中,肯定存在的有___________,肯定不存在的離子有__________________。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②中的離子反應(yīng)方程式________________________。
(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。
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