【題目】電—Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)，其反應(yīng)原理如圖所示，其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)，Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋OH，生成的烴基自由基(OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 電解池左邊電極的電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)高

B. 電解池中只有O2和Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C. 消耗1 molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH

D. 電解池工作時(shí)，右邊電極附近溶液的pH增大

【答案】C

【解析】

A. 電解池左邊電極上Fe2+失電子產(chǎn)生Fe3+，作為陽(yáng)極，電勢(shì)比右邊電極的電勢(shì)低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B. O2、Fe3+在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，H2O2與Fe2+反應(yīng)，則H2O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C. 1 molO2轉(zhuǎn)化為2 mol H2O2轉(zhuǎn)移2 mole-，由Fe2+＋H2O2=Fe3+＋OH－＋OH可知，生成2mol OH，陽(yáng)極電極方程式為H2O-e-=OH+H+，轉(zhuǎn)移2 mole-，在陽(yáng)極上生成2mol OH，因此消耗1 molO2，電解池右邊電極產(chǎn)生4mol OH，選項(xiàng)C正確；

D. 電解池工作時(shí)，右邊電極水失電子生成羥基和氫離子，其電極方程式為H2O-e-=OH+H+，附近溶液的pH減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無(wú)色氣體，在合適的反應(yīng)條件下，它們可按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)。又知D溶液為黃色，E溶液為無(wú)色，請(qǐng)回答：

(1)A是__________，B是__________，C是_______________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_______________________________。

(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________________________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外小組查閱資料知：苯和液溴在有鐵存在的條件下可反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，他們用圖裝置制取溴苯，先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A(此時(shí)A下端活塞關(guān)閉)中。

(1)寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________；

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是_________，寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式____________________；生成的有機(jī)物物位于溶液______層(填“上”或“下”)。

(3)C中盛放CCl4的作用是______________________；

(4)能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生________，則能證明；另一種驗(yàn)證的方法是向試管D滴加_____________，溶液變紅色則能證明。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，A(g) +3 B(g)2C(g)若維持溫度和壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L。其中C氣體的體積占20％，下列推斷正確的是

①原混合氣體的體積為1.1V L ②原混合氣體的體積為1.2V L

③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.1V L ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體A消耗掉0.1V L

A. ②③B. ②④C. ①③D. ①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D四種強(qiáng)電解質(zhì)溶液分別含有下列陰、陽(yáng)離子中的各一種且不重復(fù)：NH、Ba2+、H+、Na+、SO42-、CO32-、NO3-、OH﹣已知：①向A或D中滴入C，均有沉淀生成：

②向A和B中分別滴加D（可加熱）均有氣體生成(又已知：D和B反應(yīng)生成的氣體能被A吸收)，且這兩種氣體在水中能反應(yīng)生成D。 試回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A、B、C、D四種溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：

A______________，B______________，C______________，D______________。

（2）將A與D反應(yīng)生成的氣體緩慢通入含KOH、Ca(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n與通入氣體的體積V的關(guān)系可表示______________（填字母）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池發(fā)電站，與普通火力發(fā)電站相比，其有害物排放少，運(yùn)行噪音低，被譽(yù)為“綠色”發(fā)電站。如圖為某空氣燃料電池工作原理，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.該電池工作時(shí)，X電極附近的溶液pH升高

B.該電池工作時(shí)，鹽橋中的陰離子向Y電極移動(dòng)

C.若用甲醇作燃料，則X電極上的反應(yīng)為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+

D.若用甲烷作燃料，當(dāng)電路中通過(guò)0.8mol電子時(shí)，則消耗甲烷的質(zhì)量為1.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。

（1）鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2SX）分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體Al2O3陶瓷（可傳導(dǎo)Na+）為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：

①根據(jù)上右表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在_________（填字母）范圍內(nèi)。

物質(zhì)

Na

S

Al2O3

熔點(diǎn)/℃

97.8

115

2050

沸點(diǎn)/℃

892

444.6

2980

a．100℃以下 b．100～300℃ c．300～350℃ d．350～2050℃

②放電時(shí)，電極A為_________極，電極B發(fā)生_________反應(yīng)（填“氧化或還原”）

③充電時(shí)，總反應(yīng)為Na2SX=2Na+xS（3＜x＜5），則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：________________。

（2）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如圖所示，槽內(nèi)的中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：___________；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：___________。

（3）若把鈉硫電池作為電源，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)電解乙池和丙池：

當(dāng)鈉硫電池中消耗0.05xmol的S時(shí)，理論上乙池中B極的質(zhì)量增加__________g；此時(shí)丙裝置中___________（填“C”或“D”）電極析出7.20g金屬，則丙裝置中的某鹽溶液可能是_______（填序號(hào)）。

a.MgSO4溶液 b.CuSO4溶液 c.NaCl溶液 d.AgNO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某新型藥物G合成路線(xiàn)如圖所示：

已知：Ⅰ.RCHO（R為烴基）；

Ⅱ.RCOOH；

Ⅲ. +RNH2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的名稱(chēng)為 ___，合成路線(xiàn)圖中反應(yīng)③所加的試劑和反應(yīng)條件分別是______。

（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 __（填字母代號(hào)）。

A. 反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)

B. C可以發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型有取代、加成、消去、加聚

C. D中所有碳原子可能在同一平面上

D. 一定條件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H2反應(yīng)

（3）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。

（4）C在一定條件下可以發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。

（5）D有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的同分異構(gòu)體有 ___種。

①屬于芳香族化合物，且分子中含有的環(huán)只有苯環(huán)

②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)

（6）參照G的上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條由乙醛和H2NCH（CH3）2為起始原料制備醫(yī)藥中間體CH3CONHCH（CH3）2的合成路線(xiàn)______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知常溫時(shí)，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的pH＝__，醋酸的電離平衡常數(shù)K＝__。

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電性隨加入水的體積變化如下圖所示：

① a、b、c三點(diǎn)溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是_____________。

② a、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液分別吸收氨氣，若兩溶液最終pH均為7（25℃時(shí)），則a 點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－) __c點(diǎn)溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問(wèn)題：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.810-5

Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11

Ka=3.010-8

①物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的四種溶液：pH由小到大排列的順序是______(用編號(hào)填寫(xiě))。

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②寫(xiě)出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：__________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案