Question

將下列溶液與1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）最大的是（　　）

• A、50 mL 1 mol?L^-1NaCl溶液
• B、20 mL 2 mol?L^-1AlCl₃溶液
• C、30 mL 1 mol?L^-1MgCl₂溶液
• D、100 mL 3 mol?L^-1NaClO₃溶液

Answer 1

分析：根據(jù)溶液中不水解的離子的物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×化學(xué)式中離子的個(gè)數(shù)，求出氯離子的濃度，然后再根據(jù)溶液混合物時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變求出稀釋后離子的濃度；

解答：解：A.50 mL 1 mol?L^-1NaCl溶液與1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）=

0.1+0.05

1.05

mol/L=0.1mol/L；
B.20 mL 2 mol?L^-1AlCl₃溶液與1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）=

0.12+0.1

1.02

mol/L=0.21mol/L；
C.30 mL 1 mol?L^-1MgCl₂溶液與1L 0.1mol?L^-1NaCl溶液混合，所得溶液中c（Cl^-）=

0.06+0.1

1.03

mol/L=0.15mol/L；
D.100 mL 3 mol?L^-1NaClO₃溶液中沒(méi)有氯離子，所以所得溶液中c（Cl^-）=

0.06+0.1

1.03

mol/L=0.09mol/L．
經(jīng)過(guò)計(jì)算可知B項(xiàng)中c（Cl^-）最大，故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)稀釋定律計(jì)算稀釋后氯離子濃度進(jìn)行解答，易錯(cuò)點(diǎn)為D．