如圖所示原電池中，
 
為負(fù)極，發(fā)生
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”），
 
為正極，發(fā)生
 
反應(yīng)（“氧化”或“還原”）
電極反應(yīng)式：
負(fù)極：
 

正極：
 

電極反應(yīng)總式：
 
．
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題
分析：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
解答： 解：鋅、銅和稀硫酸組成的原電池中，活潑金屬鋅作負(fù)極，Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，活潑性較差的Cu作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；電極的總反應(yīng)為：Zn+2H+-=H2↑+Zn2+；
故答案為：Zn；氧化；Cu；還原；Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2↑；Zn+2H+-=H2↑+Zn2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，難度不大，注意把握正負(fù)極的判斷和電極方程式的書(shū)寫(xiě)，電極方程式的書(shū)寫(xiě)是本題的易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)，生成10.8克的銀，而燃燒等量的有機(jī)物時(shí)，須消耗氧氣6.16升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該有機(jī)物是（　　）
A、葡萄糖B、甲酸乙酯
C、丁醛D、甲醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、甲烷和乙烷
C、正丁烷和異丁烷
D、葡萄糖和蔗糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L四氯化碳含有的分子數(shù)為0.25NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，14g氮?dú)夂械暮送怆娮訑?shù)為5NA
C、足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1mol氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列離子方程式：
（1）向飽和AlCl3溶液中滴加氨水至過(guò)量：
 
；
（2）鈉與水反應(yīng)：
 
；
（3）氫氧化亞鐵露置于空氣中：
 
；
（4）將Al片放入到KOH溶液中：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如表表示合成氨反應(yīng)（N2+3H2?2NH3）在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)混合物中氨的含量[起始時(shí)v（N2）：v（H2）═1：3]．分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
                壓強(qiáng)（MPa）
        氨的含量
溫度（℃）		  
0.1		  
10		  
30		  
60		  
100
200 0.153 0.815 0.899 0.954 0.988
300 0.022 0.520 0.710 0.842 0.926
400 0.004 0.251 0.470 0.652 0.798
（1）200℃、100MPa時(shí)，平衡混合物中氨的含量已達(dá)0.988，如果繼續(xù)增大壓強(qiáng)
 

（填“能”或“不能”）使平衡混合物中氨的含量等于1，理由是：
 
．
（2）欲使平衡混合物中氨的含量增大，則可采取的措施有：
 
．
（3）欲使平衡混合物中氨的含量為0.710，則選擇的反應(yīng)條件應(yīng)為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X、Y、Z、M、G五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．X元素的氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子；元素Z和G可形成1：1的離子化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Y在元素周期表中的位置為
 
，Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）X元素的氣態(tài)氫化物的電子式為
 
，M的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
．
（3）Z、M、G三種元素的原子半徑從大到小的順序?yàn)?div id="1pfdlrh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示）．
（4）元素Y和Z按原子個(gè)數(shù)1：1形成的化合物中存在
 
化學(xué)鍵．
（5）能說(shuō)明元素G的非金屬性比元素M的非金屬性強(qiáng)的是
 
（填編號(hào)）．
①最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：G比M強(qiáng)
②氣態(tài)氫化物的還原性：M比G強(qiáng)
③氣態(tài)氫化物溶于水后的酸性：G比M強(qiáng)
④G的最高正價(jià)比M的最高正價(jià)高
（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池（裝置示意圖如），反應(yīng)原理為：2Z+FeG2 
放電
充電
 Fe+2ZG
放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為
 
；充電時(shí)，
 
（寫(xiě)物質(zhì)名稱(chēng)）電極接電源的負(fù)極；該電池的電解質(zhì)為
 
．
（7）M和X可形成一種化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量在170～190之間，且M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為70%．該化合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：
 
．
（2）碳酸鈣固體中加入足量醋酸：
 
．
（3）鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：
 
．
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知四種短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，元素A和D在周期表中處于同一主族，B和C處于同一周期．A元素原子核外只有一個(gè)電子，B元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）推斷A、B、C、D四種元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)   A
 
，B
 
，C
 
，D
 
．
（2）B元素在周期表的位置
 
，B元素能形成多種單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為
 
．
（3）D2C的電子式
 
，晶體類(lèi)型
 
； BC2的結(jié)構(gòu)式為
 
，晶體中微粒間的相互作用力是
 
．
（4）D的單質(zhì)可以與A2C發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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