Question

已知四種短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，元素A和D在周期表中處于同一主族，B和C處于同一周期．A元素原子核外只有一個(gè)電子，B元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
（1）推斷A、B、C、D四種元素，寫(xiě)出它們的元素符號(hào)   A

 

，B

 

，C

 

，D

 

．
（2）B元素在周期表的位置

 

，B元素能形成多種單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為

 

．
（3）D₂C的電子式

 

，晶體類(lèi)型

 

； BC₂的結(jié)構(gòu)式為

 

，晶體中微粒間的相互作用力是

 

．
（4）D的單質(zhì)可以與A₂C發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題

分析：四種短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，A元素原子核外只有一個(gè)電子，則A氫元素；A和D在周期表中處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；B和C處于同一周期，B元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，處于ⅣA族，故B為碳元素，據(jù)此解答．

解答： 解：四種短周期元素A、B、C、D的核電荷數(shù)依次增大，A元素原子核外只有一個(gè)電子，則A氫元素；A和D在周期表中處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，D為Na；C元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，C原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故C為氧元素；B和C處于同一周期，B元素的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，處于ⅣA族，故B為碳元素，
（1）由上述分析可知，推斷A、B、C、D四種元素分別為：H、C、O、Na，
故答案為：H；C；O；Na；
（2）B為碳元素，元素在周期表的位置第二周期ⅣA族，B元素能形成多種單質(zhì)，這種現(xiàn)象稱(chēng)為同素異形體，
故答案為：第二周期ⅣA族；同素異形體；
（3）Na₂O屬于離子化合物，由鈉離子與陽(yáng)離子構(gòu)成，其電子式為，屬于離子晶體； CO₂分子中C原子與O原子之間形成2對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，形成分子晶體，晶體中微粒間的相互作用力是 范德華力，
故答案為：；離子晶體；O=C=O；范德華力；
（4）Na與水反應(yīng)生成NaOH與氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類(lèi)是解答的關(guān)鍵，難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．