Question

海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如圖1．



（1）為檢驗精鹽純度，需配制250mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩點錯誤請指出：______
（2）用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品．
實驗室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況，假設(shè)氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出），則所得溶液的pH為______（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過．



①圖中X、Y分別是______、______（填化學(xué)式），②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應(yīng)______；
（4）圖4欲實現(xiàn)Cu+H₂SO₄═CuSO₄+H₂，在你認為能實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號內(nèi)，標出電極材料（填“Cu”或“C”）．

Answer 1

（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液實驗，在移液時，要用玻璃棒引流，右圖該同學(xué)在轉(zhuǎn)移溶液時沒有用玻璃棒引流，配制250mL的溶液要采用250mL的容量瓶，故答案為：未用玻璃棒引流；未采用250 mL容量瓶；
（2）因電解飽和食鹽水的方程式：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，當產(chǎn)生的H₂的體積為112mL即0.005mol時，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，所以溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度=

0.01mol

0.1L

═0.1mol/L，所以氫離子的濃度為

1×10 -14

0.1

=1×10^-13mol/L，PH=13，故答案為：13；
（3）①電解飽和食鹽水時，陽極是氯離子失電子生成氯氣的過程，陰極是氫離子得電子生成氫氣的過程，故答案為：Cl₂，H₂；
②氫氧燃料電池的電解質(zhì)是堿時，電池總反應(yīng)式均可表示為：2H₂+O₂=2H₂O，其正極反應(yīng)表示為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故答案為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-；

（4）Cu和H₂SO₄之間的反應(yīng)是非自發(fā)的，需要電解池實現(xiàn)，金屬銅作陽極，陰極是導(dǎo)體即可，電解質(zhì)為硫酸，即：

，故答案為：

．