3．已知：鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A．1：4B．1：9C．1：8D．1：2

分析 鋅與很稀的硝酸反應生成硝酸鋅、硝酸銨和水，硝酸被還原的產(chǎn)物為硝酸銨，則氧化產(chǎn)物為硝酸鋅，設Zn為1mol，則生成Zn（NO3）2為1mol，Zn失去電子2mol，結合氧化還原反應中氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等及原子守恒解答該題．

解答 解：設Zn為1mol，則生成Zn（NO3）2為1mol，
由電子守恒可知，生成硝酸銨為$\frac{1mol×2}{[5-（-3）]}$=0.25mol，
由N原子守恒可知，被還原的硝酸為0.25mol，未被還原的硝酸為1mol×2+0.25mol=2.25mol，
所以該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是0.25mol：2.25mol=1：9，
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握電子守恒及原子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．根據(jù)表中信息，判斷一下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價列表
元素代號LMQRT
原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066
主要化合價+2+3+2+6、-2-2
A．氫化物的沸點為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q
C．M與T、Q與 T形成的化合物性質(zhì)相似D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某化學反應aA（g）═bB（g）+cC（g）在兩種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化如表所示．回答下列問題．
實驗反應時間（min）及體系中A的濃度（mol/L）
0102030405060
1.00.800.670.570.500.500.50
1.00.600.500.500.500.500.50
（1）實驗2中，反應進行10分鐘時，該反應的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若實驗1中進行到40分鐘時，B、C的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L，則該反應的化學方程式為2A?B+3C．
（3）若實驗1、2在相同溫度和壓強下進行，但其中一個實驗使用了催化劑．
①哪個實驗使用了催化劑？答：實驗2（填“實驗1”或“實驗2”）．作出這種判斷的依據(jù)是達到平衡的時間短．
②你認為催化劑是否會影響化學反應的限度？答：不會（填“會”或“不會”）．作出這種判斷的依據(jù)是催化劑只改變反應速率，不改變平衡移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．美國勞倫斯•利弗莫爾國家實驗室2006年成功合成了118號超重元素，并觀察到其存在了不到1毫秒時間．該元素符號為：Uuo，質(zhì)量數(shù)為293，以下敘述不正確的是（　�。�
A．該元素原子核外含有118個電子，核內(nèi)有175個中子
B．該元素屬于第七周期
C．該元素一定是一種金屬元素
D．該元素位于零族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．汽車尾氣無害化處理反應為2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）．下列說法錯誤的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應的正逆反應速率同時增大
B．單位時間內(nèi)消耗CO和NO的物質(zhì)的量相等時，反應達到平衡
C．反應達到平衡后，NO的反應速率保持恒定
D．使用高效催化劑可增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．乙炔分子的結構簡式：C2H2B．甲烷分子的球棍模型：
C．硫離子的結構示意圖：D．NaCl的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，可用括號內(nèi)的試劑和方法除去的是（　　）
A．乙酸乙酯中溶有乙酸（濃硫酸，分液）B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗氣）
C．汽油與水的混合物（苯，過濾）D．乙醇中含有水（金屬鈉，蒸餾）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有下列裝置，某同學想選用如下的一些試劑證明短周期元素C、Si、N的非金屬性強弱．
可供選擇的試劑有：①1mol/LHCl   ②1mol/LHNO3 ③CaCO3固體  ④1mol/LNa2SiO3  ⑤SiO2固體
⑥濃硫酸   ⑦1mol/LNaOH   ⑧水
（1）實驗基本原理：通過比較H2CO3、H2SiO3、HNO3的酸性的強弱，
來證明C、Si、N的非金屬性強弱．
（2）儀器a的名稱是分液漏斗，盛放的試劑為HNO3（填化學式，下同），
b中盛放的試劑為CaCO3，c中盛放的試劑為Na2SiO3；
（3）寫出b中反應的離子方程式2H++CaCO3=H2O+Ca2++CO2↑；
（4）實驗中b中現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的氣泡，c中現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，由此得出上述元素非金屬性強弱順序為N＞C＞Si；
（5）根據(jù)上述非金屬強弱順序，則它們氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為NH3＞CH4＞SiH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．我國“神舟七號”載人飛船的火箭燃料主要是偏二甲肼（用R表示）和四氧化二氮，在火箭發(fā)射時，兩者劇烈反應產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應的化學方程式為：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．此反應是氧化還原反應B．R的分子式為C2H8N2
C．在反應中N2O4做還原劑D．生成3mol N2時電子轉(zhuǎn)移數(shù)為16mol

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