Question

14．某化學反應(yīng)aA（g）═bB（g）+cC（g）在兩種不同條件下進行，B、C的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）的變化如表所示．回答下列問題．

實驗	反應(yīng)時間（min）及體系中A的濃度（mol/L）
	0	10	20	30	40	50	60
	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50

（1）實驗2中，反應(yīng)進行10分鐘時，該反應(yīng)的速率v（A）=0.04mol/L．
（2）若實驗1中進行到40分鐘時，B、C的濃度分別為0.25mol/L、0.75mol/L，則該反應(yīng)的化學方程式為2A?B+3C．
（3）若實驗1、2在相同溫度和壓強下進行，但其中一個實驗使用了催化劑．
①哪個實驗使用了催化劑？答：實驗2（填“實驗1”或“實驗2”）．作出這種判斷的依據(jù)是達到平衡的時間短．
②你認為催化劑是否會影響化學反應(yīng)的限度？答：不會（填“會”或“不會”）．作出這種判斷的依據(jù)是催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)v（A）=$\frac{△c}{△t}$進行計算；
（2）根據(jù)反應(yīng)改變的濃度之比等于系數(shù)之比判斷反應(yīng)物的系數(shù)來書寫化學方程式；
（3）①根據(jù)反應(yīng)速率快的實驗使用了催化劑判斷；
②催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，據(jù)此分析．

解答 解：（1）實驗2中，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)反應(yīng)進行10分鐘時，該反應(yīng)的速率v（A）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{1.0-0.6}{10}$=0.04mol/L，故答案為：0.04mol/L；
（2）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)，A、B、C改變的濃度之比等于（1-0.5）：0.25：0.75=2：1：3，因為反應(yīng)改變的濃度之比等于系數(shù)之比判斷反應(yīng)物的系數(shù)，所以反應(yīng)的方程式為：2A?B+3C，故答案為：2A?B+3C；
（3）①因為催化劑加快反應(yīng)速率，所以反應(yīng)速率快的實驗使用了催化劑，根據(jù)圖表數(shù)據(jù)實驗2先達到平衡反應(yīng)速率快，則使用了催化劑，故答案為：實驗2；達到平衡的時間短；
②因為催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動，所以不會影響化學反應(yīng)的限度，故答案為：不會；催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡移動．

點評 本題考查反應(yīng)速率的表示方法，化學平衡移動的判斷，掌握反應(yīng)速率的計算方法以及判斷平衡移動原理是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．