用氨氧化法制硝酸時(shí)，如果氨的利用率是80%，則用3.4噸氨制得45%硝酸多少噸？
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：由N元素守恒，可得關(guān)系式NH3～HNO3，令制得45%硝酸x噸，根據(jù)關(guān)系式中質(zhì)量定比關(guān)系計(jì)算．
解答： 解：令制得45%硝酸x噸，則：
NH3～～～～HNO3
17         63
3.4t×80%  xt×45%
所以，17：63=3.4t×80%：xt×45%
解得x=22.4
答：可制得45%硝酸22.4噸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查多步反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，注意利用關(guān)系式解答，注意二氧化氮生成硝酸時(shí)得到NO進(jìn)行循環(huán)利用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　　）
A、同壓強(qiáng)、同溫度的N2和CO
B、同溫度、同體積的H2和N2
C、同體積、同密度的C2H4和C3H6
D、同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．下面是s能級(jí)p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問題：s電子的原子軌道呈
 
形，每個(gè)s能級(jí)有
 
個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈
 
形，每個(gè)p能級(jí)有
 
個(gè)原子軌道．
Ⅱ．寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
（1）Ca
 
（2）Kr
 

（3）Co
 
（4）Ge
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.25摩爾 KMnO4能與多少克HCl發(fā)生反應(yīng)？有多少摩爾HCl被氧化？
反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．
①水銀 ②CuSO4?5H2O③大理石  ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題．
①Al2（SO4）3的電離方程式：
 

②NaHCO3的電離方程式：
 

③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
 

④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式：
 

（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是
 
．
②4.9g H2SO4共含有
 
個(gè)原子．
③a個(gè)X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用元素符號(hào)或化學(xué)式回答原子序數(shù)11～18的元素的有關(guān)問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是
 
；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的堿是
 
；
（3）最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是
 
；
（4）寫出（2）中的堿與（3）中的酸反應(yīng)的離子方程式
 
；
（5）最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等的元素的氫化物是
 
；
（6）能形成氣態(tài)氫化物且氫化物最穩(wěn)定的元素是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關(guān)．
（1）目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵（GaAs） 為主．已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是
 
．GaAs中Ga的化合價(jià)為
 
．
（2）金屬鈦堅(jiān)硬、強(qiáng)度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬．TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙，則TiCl4屬于
 
（填“原子”“分子”或“離子”）晶體．
（3）鈷（Co）可形成分子式均為Co（NH3）5BrSO4的兩種配合物，其中一種的化學(xué)式為[Co（NH3）5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時(shí)，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氣經(jīng)壓縮升溫后進(jìn)入10m3的甲醇合成塔中，在催化劑的作用下進(jìn)行甲醇合成，主要反應(yīng)是：
2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+181.6kJ．
已知：某溫度下（設(shè)溫度為T1℃）此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．
（1）此溫度下，在密閉容器中加入一定量的CO和H2，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下表：
物質(zhì)H2COCH3OH
濃度/（mol/L）0.20.10.4
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正
 
v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）；若加入與上述同樣多的CO和H2，在T2℃條件下反應(yīng)，10min后達(dá)平衡時(shí)c（H2）=0.4mol/L，則該時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
 mol/（L?min）；
（2）在一定條件的密閉恒容的容器中，下列式子或文字描述能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（選填序號(hào)）；
a．2v逆（CO）=v正（H2） b．c（CO）：c（H2）：c（CH3OH）=1：2：1
c．混合氣體的平均式量保持不變d．混合氣體的密度保持不變
（3）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是
 
（選填序號(hào)）；
a．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K＜160
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K會(huì)減小
c．其他條件不變，若同比例地增加CO和H2的量平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)
d．其他條件不變，增大甲醇的物質(zhì)的量，正反應(yīng)速率也會(huì)隨之逐漸增大
（4）尋找合適的催化劑來改善上述合成甲醇的條件一直是研究課題．現(xiàn)分別對(duì)X、Y、Z三種催化劑進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（其他條件均相同）：
①X在T1℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
②Y在T2℃時(shí)催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍；
③Z在T3℃時(shí)催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
已知：T1＞T2＞T3，根據(jù)上述信息，你認(rèn)為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑并簡(jiǎn)述理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

M+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同，則M的原子序數(shù)為
 
，M在元素周期表中的位置
 
．

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