Question

（1）下列物質(zhì)能導電的是

 

（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的是

 

，屬于非電解質(zhì)的是

 

．
①水銀 ②CuSO₄?5H₂O③大理石  ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧氯氣⑨液態(tài)氯化氫 ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題．
①Al₂（SO₄）₃的電離方程式：

 

②NaHCO₃的電離方程式：

 

③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：

 

④寫出氯氣與水反應的離子方程式：

 

（3）按要求完成下列填空：
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數(shù)最多的是

 

．
②4.9g H₂SO₄共含有

 

個原子．
③a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫,電解質(zhì)與非電解質(zhì)

專題：離子反應專題

分析：（1）物質(zhì)導電有兩種原因，一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ�，二是能夠電離產(chǎn)生自由離子能夠?qū)щ�；水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)，單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
（2）①根據(jù)電離方程式的書寫要求書寫；
②碳酸氫鈉為強電解質(zhì)，溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
③次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因是能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)；
④氯氣與水反應，氯氣自身的氧化還原反應，而且此反應是可逆的，生成HCl和HClO；
（3）①根據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，從而確定分子數(shù)目；
②根據(jù)n=

m

M

，結(jié)合物質(zhì)的化學式來計算；
③根據(jù)n=

N

NA

，M=

m

n

來計算．

解答： 解：①水銀是金屬單質(zhì)，所以水銀既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電；
②CuSO₄?5H₂O本身無自由移動的離子，不導電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，故為電解質(zhì)；
③大理石即碳酸鈣是鹽，本身無自由移動的離子，不導電，但熔化狀態(tài)下都能完全電離，CaCO₃═Ca²⁺+CO₃^2-有自由移動的離子，能導電，是電解質(zhì)；
④氯化鈉晶體本身無自由移動的離子，不導電，但溶于水或在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子而導電，故為電解質(zhì)；
⑤鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，雖然能導電，但既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑥NH₃是共價化合物，本身無自由移動的離子，在熔融狀態(tài)下不導電，溶于水后不是NH₃本身電離出自由移動離子而導電，故為非電解質(zhì)；
⑦蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，不屬于電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)；蔗糖固體以分子的形式存在不導電；
⑧Cl₂是單質(zhì)，無自由移動離子，不導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑨液態(tài)氯化氫是共價化合物，本身無自由移動的離子，故不導電；但HCl溶于水后能電離出自由移動的離子而導電，故為電解質(zhì)；
⑩硫酸溶液是混合物，溶液中有自由移動的離子，能導電，但由于是混合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)．
故答案為：①⑤⑩；②③④⑨；⑥⑦；
（2）①Al₂（SO₄）₃屬于鹽，它的電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-．
②碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì)，溶液中完全電離，碳酸氫鈉的電離方程式為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，
故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
③次氯酸鈣粉末必須密封保存，是因為Ca（ClO）₂能與空氣中的二氧化碳反應而變質(zhì)，化學方程式為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2 HClO；故答案為：Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2 HClO；
④氯氣自身的氧化還原反應，而且此反應是可逆的，則氯氣和水反應的化學方程式為Cl₂+H₂O?HCl+HClO，HClO是弱酸，不能拆，故離子方程式為：
Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO
（3）①設質(zhì)量都為m，則氫氣的物質(zhì)的量為

m

2

mol，甲烷的物質(zhì)的量為

m

16

mol，水的物質(zhì)的量為

m

18

mol，
所以含分子數(shù)最多的是氫氣，答案為：氫氣；
②4.9g H₂SO₄的物質(zhì)的量n=

m

M

=

4.9g

98g/mol

=0.05mol，1molH₂SO₄中含7mol原子，故4.9g H₂SO₄中含有的原子數(shù)N=0.05mol×7×N_A/mol=0.35N_A，答案為：0.35N_A；
③a個X原子的物質(zhì)的量n=

N

NA

=

a

NA

mol，則M=

m

n

=

b

a NA

=

b

a

NA，故答案為：

b

a

NA．

點評：本題考查了電解質(zhì)非電解質(zhì)的判斷、電離方程式的書寫、化學方程式的書寫和阿伏伽德羅常數(shù)的計算，難度適中．