常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為

CH4的是（  　)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

(1)已知:Ⅰ反應(yīng)A中， 4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。

Ⅱ

H2O的電子式是_______________.

②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是_______________。

③斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為__________KJ，H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵（填“強(qiáng)”或“若”）_______________。

 (2)對于反應(yīng)A，下圖是4種投料比[n(HCl)：n(O2)，分別為1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。

①曲線b對應(yīng)的投料比是______________.

②當(dāng)曲線b, c, d對應(yīng)的投料比達(dá)到相同的HCl平衡轉(zhuǎn)化率時，對應(yīng)的反應(yīng)溫度與投

    料比的關(guān)系是_________________.

③投料比為2:1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是            （    ）  

   A．43.2g               B． 46.8g                   C． 53.6g              D． 63.8g       

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O

硫鐵礦燒渣（主要成分為 Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生產(chǎn)硫酸的工業(yè)廢渣，其綜合利用對環(huán)境保護(hù)具有現(xiàn)實(shí)意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)流程如下：

 


已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的

曲線如右圖所示：

回答下列問題：

（1）酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子

是______________。

（2）煅燒 FeCO3生成產(chǎn)品 I的化學(xué)反應(yīng)

方程式為 _______。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行煅燒操作所

需儀器除了酒精噴燈、泥三角、三腳架、玻

璃棒外，還有__________。

（3）產(chǎn)品Ⅱ的化學(xué)式為 _______________，為了獲得產(chǎn)品Ⅱ，向 （NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，還需要進(jìn)行的操作是：                        。

（4）檢驗(yàn)產(chǎn)品 II中是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量產(chǎn)品Ⅱ于試管中配成溶液，                                       。

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0.1 mol NaHCO3中含有  （       ） 

A．0.2 mol Na+     B．0.05 mol CO       C．6.02×1023個 O       D．0.1 mol H

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下列說法中正確的是             （    ）

A．NaCl溶液導(dǎo)電，所以NaCl溶液是電解質(zhì)；

B．Cu能導(dǎo)電，所以Cu是電解質(zhì)；

C．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)；

D．液態(tài)酒精、酒精的水溶液不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　)

A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3 NA

B．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA

C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA

D．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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BaCl2·xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：

①稱取1.222g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；

②過濾并洗滌沉淀；

③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒到恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。

回答下列問題：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和             洗滌沉淀；檢驗(yàn)沉淀中氯離子是否洗凈的方法是             。

（2）計(jì)算BaCl2·xH2O中的x=           （要求寫出計(jì)算過程）。

（3）操作③中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，這使x的測定結(jié)果           （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

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下列敘述正確的是

A. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子的大小決定

B. 一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C. 氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D.不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等

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