將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是            （    ）  

   A．43.2g               B． 46.8g                   C． 53.6g              D． 63.8g       

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。由硫化氫獲得硫單質(zhì)有多種方法。

(1)將燒堿吸收H2S后的溶液加入到如圖所示的電解池的陽極區(qū)進(jìn)行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：

S2－－2e－===S　(n－1)S＋S2－===S

①寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：________________。

②電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成__________________________。

(2)將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應(yīng)回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。

①在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素是________。

②反應(yīng)中當(dāng)有1 mol H2S轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)時，保持溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量不變，需消耗O2的物質(zhì)的量為________。

③在溫度一定和不補加溶液的條件下，緩慢通入混合氣體，并充分?jǐn)嚢�。欲使生成的硫單質(zhì)中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2。若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖所示，H2S在高溫下分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。

已知： CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)     △H＝+206.2kJ·mol－1

CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)        △H＝-247.4 kJ·mol－1

2H2S(g)＝2H2(g)＋S2(g)              △H＝+169.8 kJ·mol－1

(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為                                          。

(2)H2S熱分解制氫時，常向反應(yīng)器中通入一定比例空氣，使部分H2S燃燒，其目的是                  

                                        。燃燒生成的SO2與H2S進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                 。

(3)H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖11所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是                                            。

(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為                          。

(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時，Mg2Cu與H2反應(yīng)，生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077）。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       。

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古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財富，下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是（    ）

A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生                     B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干

C．粉身碎骨渾不怕，要留青白在人間      D．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇

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下列各組在溶液中反應(yīng)，不管反應(yīng)物的量是多少，都能用同一離子方程式表示的是（    ）

A．FeBr2與Cl2                                       B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3                                   D．NaHCO3與Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98%）

中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl－和SO等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：

已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如圖所示：

回答下列問題：

   （1）濾渣的主要成分為_________________________。

   （2）“趁熱過濾”的原因是______________________。

   （3）在實驗室做Na2CO3·H2O脫水實驗，判斷其脫水完全的方法是：__________。

   （4）生產(chǎn)過程中“母液”____（填“能”或“不能”）循環(huán)使用。若不能，其原因是：_________。

   （5）已知：Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）；ΔH1= +532.36 kJ·mol-1

        Na2CO3·10H2O（s）=Na2CO3·H2O（s）+9H­2O（g）；ΔH2= +473.63 kJ·mol-1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________。

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下列各項反應(yīng)對應(yīng)的圖像錯誤的是

A．圖1：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體

B．圖2：將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中

C．圖3：將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中

D．圖4：將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中

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常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個氣球，其中氣體為

CH4的是（  　)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某同學(xué)進(jìn)行實驗研究時，欲配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究其原因，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283 K、293 K和303 K時的溶解度(g/100 g H2O)分別為2.5、3.9和5.6。

(1)燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，理由是___________________________________

________________________________________________________________________。

(2)假設(shè)試劑由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3組成。設(shè)計實驗方案，進(jìn)行成分檢驗。寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。(不考慮結(jié)晶水的檢驗；室溫時BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)

限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管

實驗步驟

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢�，靜置，過濾，得濾液和沉淀。

步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。

步驟3：取適量步驟1中的沉淀于試管中，________。

步驟4：

(3)將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測定其中Ba(OH)2·8H2O的含量。實驗如下：

①配制250 mL約0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，________，將溶液轉(zhuǎn)入________中，洗滌，定容，搖勻。

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00 mL所配Ba(OH)2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將________(填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”)mol·L－1鹽酸裝入50 mL酸式滴定管，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。平均消耗鹽酸V mL。

③計算Ba(OH)2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝____________(只列出算式，不做運算)。

(4)室溫下，________(填“能”或“不能”) 配制1.0 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

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同步練習(xí)冊答案