【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問(wèn)題。

族
周期

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二




①

②

③

④


三

⑤

⑥

⑦



⑧

⑨

⑩

（1）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性的是____________，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________。

（2）⑥的單質(zhì)在氯氣中燃燒產(chǎn)物的電子式： 。

（3）寫(xiě)出⑦的單質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

【答案】（1）Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4

（2）

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，①～⑩的元素分別是C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar元素。

（1）同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以第三周期原子半徑最小的元素是Cl元素；元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，所以第三周期堿性最強(qiáng)的是NaOH；呈兩性的氫氧化物是氫氧化鋁，化學(xué)式為Al(OH)3；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。

故答案為： Cl；NaOH；Al(OH)3；HClO4；

（2）⑥為鎂元素，鎂單質(zhì)在氯氣中燃燒生成氯化鎂，其電子式為：。

故答案為：；

（3）⑦為鋁元素，其單質(zhì)和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是( )

A. 能使藍(lán)色石蕊試紙變紅色的溶液中：K＋、Na＋、CO32-、NO3-

B. c(H＋)＝1×10－1mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42-、NO3-

C. 能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na＋、NH4+、S2－、Br－

D. 水電離出的c(H＋)＝1×10－12mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為0.2NA

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為4NA

C．1molNaCl固體中含有NA個(gè)Na+

D．28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮族元素化合物在醫(yī)藥、納米材料制備中應(yīng)用廣泛。

（1）P元素的基態(tài)電子電子排布式為

（2）白磷的分子式為P4，其結(jié)構(gòu)如下圖所示，科學(xué)家目前合成了 N4分子， N 原子的雜化軌道類(lèi)型是 ，N—N—N 鍵的鍵角為 ；

（3）N、P、As原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span> 。

（4）HNO3、HNO2是氮元素形成的含氧酸，酸性較強(qiáng)的是 ，酸根中沒(méi)有孤對(duì)電子的是 ，NO2—價(jià)電子構(gòu)型是 。

（5）立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示：N與As是同族元素，B與Ga是同族元素，立方砷化鎵晶體與立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)類(lèi)似，兩種晶體中熔點(diǎn)較高的是 ；立方砷化鎵晶體的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則其密度為 g·cm－3 (用含a的式子表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】4－甲基－2－乙基－1－戊烯經(jīng)催化加氫所得產(chǎn)物名稱(chēng)為（ ）

A．4－甲基－2－乙基戊烷 B．2、5－二甲基戊烷

C．2－乙基－4－甲基戊烷 D．2、4－二甲基己烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問(wèn)題：

（1）在進(jìn)行操作①之前，要確認(rèn)溶液中雜質(zhì)已經(jīng)完全沉淀，檢驗(yàn)的具體操作和現(xiàn)象是 。

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是

（3）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號(hào))__________。

a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3

（4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、 → 、 →f、g→ 。

②為了防止生成氧化銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是 。

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，飽和食鹽水中出現(xiàn)少許渾濁的現(xiàn)象，請(qǐng)用化學(xué)相關(guān)原理和知識(shí)解釋原因： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應(yīng)后，溶液中只含有Na＋、H＋、Cl－、OH－；且溶液呈中性，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為(　　)

A．3∶2∶1 B．2∶4∶1

C．2∶3∶1 D．4∶2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L。向反應(yīng)后的溶液中加入c mol·L－1氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g。則下列關(guān)系不正確的是

A. c＝ B.

C. n＝m＋17Vc D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并驗(yàn)證氫氣的還原性及回收硫酸鋅晶體。

①各儀器的連接順序?yàn)?/span>________________，裝置C的作用是_________________。

②鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請(qǐng)從BaCl2溶液、鋅粉、NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡(jiǎn)述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程______________________。

（2）工業(yè)上由鋅白礦(主要成分是ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備ZnSO4·7H2O的流程如下。

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為3.7、6.5、9.7。

①為了提高酸浸效率，可以采取的措施有_____________、 (寫(xiě)出兩條即可)。

②氧化過(guò)程中H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

③由濾液得到ZnSO4·7H2O的操作依次為__________、___________、過(guò)濾、洗滌、干燥。

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