Question

【題目】銅的氯化物是重要的化工原料，廣泛地用作有機(jī)合成催化劑。實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì)Fe)為原料，某種制備銅的氯化物的流程如下。

按要求回答下列問題：

（1）在進(jìn)行操作①之前，要確認(rèn)溶液中雜質(zhì)已經(jīng)完全沉淀，檢驗(yàn)的具體操作和現(xiàn)象是 。

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是

（3）溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的(填序號)__________。

a．NaHCO3 b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH)2CO3

（4）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→ 、 → 、 →f、g→ 。

②為了防止生成氧化銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作，其操作是 。

③實(shí)驗(yàn)過程中，飽和食鹽水中出現(xiàn)少許渾濁的現(xiàn)象，請用化學(xué)相關(guān)原理和知識解釋原因： 。

Answer 1

【答案】

（1）充分?jǐn)嚢�，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質(zhì)被完全除掉。(加其他試劑合理也得分，如苯酚)

（2）抑制氯化銅、氯化鐵水解； (答“抑制水解”也給分)

（3）cd

（4）①dehib；

②先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當(dāng)試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱

③ Na+(aq)+ Cl—(aq) NaCl(s)，飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中c(Cl—)增大，平衡向沉淀方向移動。

【解析】

試題分析：粗銅(含雜質(zhì)Fe)與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和氯化銅，加稀鹽酸溶解，形成氯化鐵和氯化銅溶液，再加CuO或氫氧化銅等調(diào)節(jié)pH，使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到的固體2為氫氧化鐵，溶液2為氯化銅溶液，通入二氧化硫，二氧化硫與銅離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CuCl，氯化銅溶液在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl22H2O；

（1）在進(jìn)行操作①之前，要確認(rèn)溶液中雜質(zhì)已經(jīng)完全沉淀，檢驗(yàn)的具體操作和現(xiàn)象為充分?jǐn)嚢�，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質(zhì)被完全除掉，故答案為：充分?jǐn)嚢�，靜置；取少許上層清液于試管中再滴加KSCN溶液，若無變化即雜質(zhì)被完全除掉；

（2）氯化銅、氯化鐵中的金屬離子易水解，直接用水溶液配制溶液會產(chǎn)生渾濁，所以加入過量的酸來溶解氯化銅、氯化鐵，以抑制氯化銅、氯化鐵水解；故答案為：抑制氯化銅、氯化鐵水解；

（3）用于調(diào)節(jié)pH以除去溶液1雜質(zhì)可加試劑具有與酸反應(yīng)，且不引入Cu2+之外的離子，故用CuO或Cu2(OH)或Cu2(OH)2CO3；故答案為：cd；

（4）①儀器連接順序：Cl2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置，所以各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b，故答案為：dehib；

②為了防止生成氧化銅，實(shí)驗(yàn)時(shí)在大試管加熱前要先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當(dāng)試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱，故答案為：先通入氯氣趕走裝置中的空氣，當(dāng)試管中充滿了黃綠色氣體后再加熱；

③實(shí)驗(yàn)過程中，飽和食鹽水中存在Na+(aq)+ Cl—(aq) NaCl(s)，飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中c(Cl—)增大，平衡向沉淀方向移動，導(dǎo)致出現(xiàn)少許渾濁，故答案為：Na+(aq)+ Cl—(aq) NaCl(s)，飽和食鹽水吸收HCl氣體，使溶液中c(Cl—)增大，平衡向沉淀方向移動。