4．有Fe、CuO和Fe2O3組成的混合物共mg，放入500mL lmol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使鐵和銅元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的濃度最小是（　　）
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

分析 反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)兩種性質(zhì)，一是酸性，以NO3-離子存在溶液中，另一種是氧化性，被還原為NO，加入NaOH后使鐵和銅元素完全沉淀下來，此時(shí)溶液的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3-）=n（HNO3）-n（NO），再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$進(jìn)行計(jì)算所加入的NaOH溶液的最小濃度．

解答 解：500mL 1mol•L-1 HNO3溶液中含有HNO3的物質(zhì)的量為：0.5L×1mol/L=0.5mol，生成NO的物質(zhì)的量為：$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，
所以與一定量Fe、CuO和Fe2O3的混合物反應(yīng)后溶液中含有的NO3-的物質(zhì)的量為：0.5mol-0.1mol=0.4mol，
再向反應(yīng)后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使鐵和銅元素全部沉淀下來，所得溶液的溶質(zhì)為NaNO3，
所以需要NaOH的物質(zhì)的量為：n（NaOH）=n（NO3-）=0.4mol，
則所加NaOH溶液的最小濃度為：$\frac{0.4mol}{0.2L}$=2mol/L，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，注意利用N元素質(zhì)量守恒計(jì)算較為簡單，關(guān)鍵是找出n（NaOH）=n（NO3-）的關(guān)系，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某些化學(xué)鍵的鍵能如表（kJ•mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-IH-CLH-CLH-IH-Br
鍵能436193243431431298366
（1）根據(jù)如表數(shù)據(jù)判定，H2和Cl2較穩(wěn)定的是H2；
（2）1mol H2在足量C12中燃燒，放出熱量183kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．NaCl 11.7g和98% H2SO4 10g在微熱下進(jìn)行反應(yīng)，生成的HCl通入45g 10% NaOH溶液中，試根據(jù)計(jì)算判定：反應(yīng)后的溶液加入石蕊試液時(shí)顯什么顏色？（生成HCl3.65g；石蕊試液顯藍(lán)色）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的濃度的NaOH溶液，選擇甲基橙作指示劑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝河脴?biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定含Na2SO4雜質(zhì)的待測NaOH溶液時(shí)，溶液中除H+、OH-外，還有Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$和Cl-，測得三種離子的濃度分別是0.01mol•L-1、0.0035mol•L-1和0.004mol•L-1，該溶液的pH為3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．CuSO4•5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）銅粉的稀硫酸溶液中加入濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）銅在酸溶與后續(xù)的過程中需要保持硫酸過量，其目的是提高銅元素的浸出率，抑制銅離子水解
（3）尾氣中的NO2是一種大氣污染物，通常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收，可以生成硝酸鈉與亞硝酸鈉兩種鹽，寫出NO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．亞磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在電離平衡：H3PO3?H++H2PO3-．亞磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，生成水和Na2HPO3．
（1）①寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式H3PO3+OH-=H2PO3-+H2O．
②根據(jù)亞磷酸（H3PO3）的性質(zhì)可推測Na2HPO3稀溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．
③某溫度下，0.1000mol•L-1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5×10-2mol•L-1，除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（H2PO3-）＞c（HPO32-），該溫度下H3PO3電離平衡的平衡常數(shù)K=8.3×10-3mol/L．（H3PO3第二步電離忽略不計(jì)，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）
（2）亞磷酸具有強(qiáng)還原性，可使碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式H3PO3+I2+H2O=2HI+H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：

（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質(zhì)．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3 Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的PH約為2．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：ClO3-+Fe2++6H+=Cl-+Fe3++3H2O．
（3）FeCl3 在溶液中分三步水解：
Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+ K1
Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+ K2
Fe（OH）++H2O?Fe（OH）3+H+ K3
以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是K1＞K2＞K3．
通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氧化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH+
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是（填序號(hào)）bd．
a．降溫   b．加水稀釋    c．加入NH4Cl   d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（4）天津某污水處理廠用氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵[以Fe（mg•L-1）表示]的最佳范圍約為18～20mg•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化銨、次氯酸鈉、醋酸銨、硫酸鋇都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．電解、電泳、電離、電化學(xué)腐蝕均需在通電條件下才能進(jìn)行
C．紅寶石、水晶、鉆石的主要成分都是二氧化硅
D．福爾馬林、水玻璃、氨水、膽礬均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：3FeO+8H++NO${\;}_{3}^{-}$=3Fe3++NO↑+4H2O
B．向NaHSO4溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
C．向新制Cu（OH）2懸濁液中加入乙醛溶液并加熱：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH-$\stackrel{加熱}{→}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
D．向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO${\;}_{2}^{-}$+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

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