18．某些化學(xué)鍵的鍵能如表（kJ•mol-1）：
鍵H-HBr-BrI-IH-CLH-CLH-IH-Br
鍵能436193243431431298366
（1）根據(jù)如表數(shù)據(jù)判定，H2和Cl2較穩(wěn)定的是H2；
（2）1mol H2在足量C12中燃燒，放出熱量183kJ．

分析 （1）物質(zhì)中的化學(xué)鍵鍵能越大，斷裂時吸收的熱量越多，則化學(xué)鍵越穩(wěn)定；
（2）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能．

解答 解：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)中H-H鍵能最大，斷裂時吸收的能量越多，越難以斷裂，所以H-H最穩(wěn)定，故答案為：H2；
（2）反應(yīng)焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，由H2+Cl2=2HCl可知△H=243kJ/mol+436kJ/mol-431kJ/mol×2=-183kJ/mol，放出183kJ，故答案為：183．

點評 本題考查了反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是根據(jù)鍵能計算反應(yīng)焓變的應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．（1）要除去FeCl3溶液中混有的少量FeCl2，所加試劑：氯氣，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）在Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，指出氧化劑H2SO4（濃），氧化產(chǎn)物CuSO4．
（3）等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為3：2，原子個數(shù)比為1：1，分子的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．20 mL 10  mol•L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．標準狀況下，11.2L氦氣中含有NA原子
C．在精煉銅或電鍍銅的過程中，當陽極消耗銅32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為NA
D．標準狀況下，2.24L Cl2通入足量NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中各組離子因水解而不能夠大量共存的是（　　）
A．AlO2-、Na+、HCO3-、K+B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+
C．K+、Al3+、Cl-、CO32-D．Cu2+、NH4+、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已經(jīng)略去）．

試回答：（1）若A、X均為中學(xué)常見的單質(zhì)，X是現(xiàn)在應(yīng)用最廣泛、用量最大的金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學(xué)式是FeCl3；若向B溶液中加入銅粉，現(xiàn)象是銅粉溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{色，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；向C中通入A時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（2）若A、B、C均為含有同一金屬元素的無機化合物，且所含金屬元素是地殼中含量最多的金屬元素，X是NaOH，C溶液中通入CO2又生成B，則B的化學(xué)式是Al（OH）3，反應(yīng)②的離子方程式是Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；C溶液中通入少量CO2的離子方程式是2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．某無色透明溶液中可能大量存在下列離子中的幾種：Na+、Mg2+、Ca2+、Fe2+、Cu2+、OH-、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$、HCO3-、NO${\;}_{3}^{-}$、SO42-．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）不做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是Fe2+、Cu2+；
（2）取少量原溶液滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色．此實驗現(xiàn)象可說明原溶液中肯定不存在的離子是Ca2+、Mg2+、HCO3-；
（3）另取少量原溶液逐滴滴加鹽酸至過量，無氣體、無沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成．此實驗現(xiàn)象可說明原溶液中肯定不存在的離子還有Ca2+、CO32-；
（4）將（3）實驗所得混合液靜置，取少許上層清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．
根據(jù)上述實驗推斷：原溶液中肯定存在的離子有Na+、OH-、SO42-，不能肯定存在的離子有Cl-、NO3-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．為了測量NaHCO3和Na2CO3混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，有人設(shè)計了如下的裝置．準確稱取混合物樣品m g盛于試管B中并連接裝置，其中C、D為玻璃管，C帶有刻度，回答下面有關(guān)小題．
（1）A裝置的名稱為分液漏斗
（2）C、D裝置中的飽和X溶液應(yīng)該選下列中的d（填序號）
a．NaOH溶液           b．蒸餾水
c．碳酸鈉溶液           d．碳酸氫鈉溶液
A中選用的試劑為稀H2SO4而不能選稀HCl的原因是鹽酸會揮發(fā)出HCl 與C、D中NaHCO3反應(yīng)，生成CO2，使測得的CO2體積偏大
（3）實驗結(jié)束讀數(shù)之前，要進行的操作是上下移動D管，使液面相平再讀數(shù)
（4）實驗結(jié)束后，C中測得的生成的氣體換算到標況下體積為a mL，則混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{106×（m-\frac{84a×1{0}^{-3}}{22.4}）}{22m}$×100%（可以不化簡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氯離子插層鎂鋁水滑石[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣，冷卻玻管B能降低氣體的溫度，但不能液化水蒸氣．現(xiàn)用如圖裝置進行實驗確定其化學(xué)式（固定裝置略去）．

（1）Mg2Al（OH）6Cl•xH2O熱分解的化學(xué)方程式為2[Mg2Al（OH）6Cl•xH2O]$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4MgO+Al2O3+2HCl↑+（5+2x）H2O↑．
（2）若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為a→e→d→b（按氣流方向，用接口字母表示），其中C的作用是吸收HCl氣體．裝置連接后，首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性．
（3）加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，加熱過程中持續(xù)通入N2的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，停止加熱后的冷卻過程中仍要持續(xù)通入N2的作用是防止產(chǎn)生倒吸．
（4）完全分解后測得C增重3.65g、D增重9.90g，則x=3．若取消冷卻玻管B后進行實驗，測定的x值將偏低（填“偏高”或“偏低”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有Fe、CuO和Fe2O3組成的混合物共mg，放入500mL lmol•L-1 HNO3溶液中，混合物完全溶解，生成2.24L（標準狀況下）NO，再向反應(yīng)后的溶液中加入200mLNaOH溶液，要使鐵和銅元素完全沉淀下來，所加入的NaOH溶液的濃度最小是（　�。�
A．1 mol•L-1B．1.5 mol•L-1C．2 mol•L-1D．2.5 mol•L-1

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