7．下列化學(xué)用語中正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2CH2B．羥基的電子式：
C．丁烯的鍵線式D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

分析 A．乙烯分子中漏掉了碳碳雙鍵；
B．羥基為中性原子團(tuán)，O原子最外層只含有7個電子；
C．鍵線式書寫：分子中碳碳鍵用線段來表現(xiàn)，交點和端點表示碳原子，碳原子、H不必標(biāo)出，雜原子（非碳、氫原子）及連接的H原子不得省略；
D．分子式只表示含有原子種類及數(shù)目，不需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)．

解答 解：A．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．氧原子與氫原子通過一對共用電子對連接，羥基中的氧原子含有一個未成對電子，電子式為：，故B錯誤；
C．丁烯中，碳碳雙鍵在1號C，丁烯的鍵線式為：，故C正確；
D．CH3CH2OH為結(jié)構(gòu)簡式，乙醇的分子式為C2H6O，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及鍵線式、電子式、結(jié)構(gòu)簡式及分子式等知識，明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeC13•6H2O）的工藝流程如圖1：

請按要求回答下列問題：
（1）需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率．
（2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是提高鐵元素的浸出率、抑制Fe3+水解．
（3）氧化劑Y可以是Cl2或H2O2，其各自的優(yōu)點是用氯氣氧化原子利用率高、用H2O2氧化無污染且不引入新雜質(zhì)．
（4）尾氣主要含N2、O2、氣體Z和少量的CO2、H2O．取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的VL尾氣測定其中氣體Z含量的方案如下：
【方案一】：將尾氣緩慢通過如圖2裝置A中：

①C儀器的名稱是干燥管，該裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收．
②實驗時先通入尾氣，再通入一定量氮氣，通過B裝置的增重來測量氣體Z的體積分?jǐn)?shù)，請寫出該方案合理與否的理由該方案不合理，因為尾氣中的CO2也能被B裝置中的堿石灰吸收，致使所測氣體Z即二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)偏大．
【方案二】：將尾氣緩慢通過如上裝置D中，充分與足量試劑M反應(yīng)后，再滴入過量試劑N，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量，得沉淀質(zhì)量為mg．
③若試劑M、N分別是溴水、BaCl2溶液，寫出方案二涉及反應(yīng)的離子方程式：SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+、Ba2++SO42-=BaSO4↓．
寫出氣體Z的體積百分含量的表達(dá)式是（用含m、V的代數(shù)式表示）$\frac{2240m}{233V}$%．
④若試劑M、N分別是NaHCO3溶液、BaCl2溶液，所得沉淀的化學(xué)式為BaSO3．
⑤若試劑M是Ba（NO3）2溶液，不再滴加試劑N，觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色．寫出溶液中反應(yīng)的離子方程式：3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O=3BaSO4+2NO↑+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列裝置可用于NH4Cl固體和Ca（OH）2固體實驗室制NH3的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康难b置的是（　�。�
A．用甲做發(fā)生裝置B．用乙除去NH3中的雜質(zhì)
C．用丙來收集NH3D．用丁進(jìn)行尾氣處理并防止倒吸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的熔、沸點高低順序，正確的是（　�。�
A．金剛石＞NaCl＞O2B．F2＞Cl2＞Br2C．S＞NaBr＞金剛石D．SiH4＜CH4＜干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 
③晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　　
④MgO的晶格能遠(yuǎn)比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數(shù)多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結(jié)構(gòu)的基本單元，晶體內(nèi)部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復(fù)排列　
⑥干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)都為6
⑦晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定．
A．①②⑥B．②③④C．④⑤⑥D．②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖，A是制取溴苯的實驗裝置，B、C是改進(jìn)后的裝置．請仔細(xì)分析，對比三個裝置，回答以下問題：

（1）寫出三個裝置中所共同發(fā)生的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Fe+3Br2=2FeBr3、+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr；寫出B盛AgNO3溶液的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3．
（2）裝置A和C均采用了長玻璃導(dǎo)管，其作用是導(dǎo)氣（導(dǎo)出HBr）兼冷凝（冷凝苯和溴蒸氣）．
（3）在按裝置B、C裝好儀器及藥品后要使反應(yīng)開始，應(yīng)對裝置B進(jìn)行的操作是打開分液漏斗蓋子，旋轉(zhuǎn)分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到鐵上； 應(yīng)對裝置C進(jìn)行的操作是托起軟橡膠袋使鐵粉落入溴和苯組成的混合液中．
（4）B中采用了雙球洗氣管吸收裝置，其作用是吸收隨HBr逸出的苯蒸氣、溴蒸氣，反應(yīng)后雙球洗氣管中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是CCl4由無色變成橙色．
（5）B裝置存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進(jìn)行．這兩個缺點是隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應(yīng)器中，原料利用率低；導(dǎo)管插入AgNO3溶液中而易產(chǎn)生倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．對于反應(yīng)A2+B2=2AB來說，下列速率表示該反應(yīng)最快的是（　�。�
A．V（B2）=0.2mol/（L•S）B．V（A2）=6mol/（L•min）
C．V（AB）=8mol/（L•min）D．V（B2）=1.2mol/（L•min）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于原電池的敘述中正確的是（　�。�
A．正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
B．電子流入的一極為正極
C．原電池工作時，正極和負(fù)極上發(fā)生的都是氧化還原反應(yīng)
D．原電池工作時，實現(xiàn)了將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．利用上述信息，按以下步驟從合成．（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題：
（1）寫出的分子式：C6H6O
（2）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B、D．
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是②④．（填數(shù)字代號）
（4）試寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H2O．

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