Question

2．下列關于晶體的說法中，不正確的是（　�。�
①共價鍵可決定分子晶體的熔、沸點　
②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 
③晶體中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性　　
④MgO的晶格能遠比NaCl大，這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小　
⑤晶胞是晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列　
⑥干冰晶體中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰、陽離子的配位數都為6
⑦晶體盡可能采取緊密堆積方式，以使其變得比較穩(wěn)定．

• A． ①②⑥
• B． ②③④
• C． ④⑤⑥
• D． ②③⑦

Answer 1

分析 ①分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關，與共價鍵無關；
②含有金屬陽離子的晶體是離子晶體或金屬晶體； 
③根據晶體和非晶體中微粒的排列特點分析；　　
④離子所帶的電荷越多，離子半徑越小，離子晶體的晶格能越大；
⑤根據晶胞概念分析；　
⑥CsCl晶體中配位數為8；
⑦晶體多采用緊密堆積方式．

解答 解：①分子晶體的熔、沸點與分子間作用力有關，與共價鍵無關，故①錯誤；
②含有金屬陽離子的晶體是離子晶體或金屬晶體，金屬晶體是金屬陽離子和自由電子構成的，故②錯誤；
③晶體中粒子在三維空間里呈周期性有序排列，有自范性，而非晶體中原子排列相對無序，無自范性，故③正確；
④MgO和NaCl兩種晶體中，半徑：Mg²⁺＜Na⁺、O^2-＜Cl^-，則MgO的晶格能較大，所以其熔點比較高，故④正確；
⑤晶胞是描述晶體結構的基本單元，晶體內部的微粒按一定規(guī)律作周期性重復排列，故⑤正確；
⑥干冰晶體中，一個CO₂分子周圍有12個CO₂分子緊鄰，CsCl晶體中配位數為8，NaCl晶體配位數為6，故⑥錯誤；
⑦晶體多采用緊密堆積方式，采取緊密堆積方式，可以使晶體變得比較穩(wěn)定，故⑦正確；
故選A．

點評 本題考查了晶體好非晶體的區(qū)別、晶體的構成、晶胞的概念、配位數的判斷等，題目涉及的知識點較多，題目難度不大，注意基礎知識的積累．