【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長、博大精深。從化學(xué)的視角看,下列理解不正確的是( )
A. “千淘萬漉雖辛苦,吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過濾”
B. 司母戊鼎屬青銅制品,是我國古代科技光輝成就的代表之一
C. 瓷器(China)屬硅酸鹽產(chǎn)品,China一詞又指“瓷器”,這反映了在西方人眼中中國作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象
D. 侯德榜是我國化學(xué)工業(yè)的奠基人,主要成就: 侯氏制堿法,該堿指的是燒堿
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室中,將氯化銨固體與氫氧化鈣固體共熱,可制取的氣體是( )
A. N2 B. Cl2
C. NH3 D. HCl
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某探究學(xué)習(xí)小組用如圖所示裝置進(jìn)行SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過程如下:
Ⅰ.先向B中的FeCl2溶液(約10mL)中通入Cl2,當(dāng)B中溶液變黃時(shí),停止通氣。
Ⅱ.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。
Ⅲ.接著再向B中通入一定量的SO2氣體。
Ⅳ.更新試管D,重復(fù)過程Ⅱ,檢驗(yàn)取出溶液中的離子。
(1)棉花中浸潤的溶液為____________,目的是________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)方程式為______________________。
(3)過程Ⅲ中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________,過程Ⅳ中檢驗(yàn)取出溶液中是否含有硫酸根的操作是_____________________。
(4)該小組對(duì)SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱比較期望達(dá)到的結(jié)論是_______________。
(5)甲、乙、丙三同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn),下表是他們的檢測結(jié)果,他們的檢測結(jié)果一定能夠證明SO2、Fe2+和Cl-還原性強(qiáng)弱關(guān)系的是______________。
過程Ⅱ中檢出離子 | 過程Ⅳ中檢出離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42- |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42- |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用;卮鹣旅鎲栴}:
(1)最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。
(2)目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下:
已知:乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。
①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。
②操作a是____。
③再生回收液的成分是____。
(3)測量過氧化氫濃度常用的方法是滴定法,某次測定時(shí),取20. 00mL過氧化氫樣品,加入過量硫酸酸化,用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗10. 00mL,滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___,該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖,則下列說法正確的是( )
A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電
B.X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)相比,前者較低
C.Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中
D.由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A. 甲苯的結(jié)構(gòu)簡式:C7H8
B. 鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式:O2+2H2O+4e-=4OH-
C. 碳酸的電離方程式:H2CO3 = H+ + HCO3-
D. Na2S溶液中S2-水解的離子方程式:S2-+2H2O H2S +2OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制1mol/L稀硫酸100mL.
(1)實(shí)驗(yàn)操作:
a.用100mL量筒量取98%的濃硫酸___________mL;
b.選取對(duì)應(yīng)規(guī)格的容量瓶,洗滌,檢查是否漏液,將稀釋并冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到此容量瓶中;
c.用少量蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2--3次,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
d.在小燒杯內(nèi)稀釋濃硫酸,稀釋時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌;
e.向容量瓶中直接加蒸餾水至離刻度線1---2cm處;
f.蓋上容量瓶瓶塞,搖勻;
g.用膠頭滴管小心加蒸餾水至刻度線;
h.將配制好的溶液轉(zhuǎn)移入含少量蒸餾水的試劑瓶中貯存?zhèn)溆茫?/span>
(2)實(shí)驗(yàn)分析:
①正確的操作步驟是__________________________________________________(填序號(hào)).
②此實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是__________________________________________________.
③實(shí)驗(yàn)操作中有兩處錯(cuò)誤,這兩處錯(cuò)誤是:
I.____________________________________________________________Ⅱ._____________________________________________.
(3)下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)
I.量取濃硫酸的量筒用蒸餾水洗滌兩次,并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中______________.
II.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線__________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說法正確的是
A. 途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為2:3
B. 利用途徑③制備16g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1mL
C. 生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D. 與途徑①、③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】500 mL NaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=6 mol/L,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說法正確的是( )
A.原混合溶液中c(Na+)=6 mol
B.電解后得到的Cu的物質(zhì)的量為2 mol
C.上述電解過程中共轉(zhuǎn)移8 mol電子
D.電解后溶液中c(H+)=4 mol/L
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