【題目】過(guò)氧化氫(H2O2)在醫(yī)藥、化工、民用等方面有廣泛的應(yīng)用�；卮鹣旅鎲�(wèn)題：

（1）最早制備H2O2使用的原料是易溶于水的BaO2和稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____。

（2）目前工業(yè)制備H2O2的主要方法是蒽醌法。反應(yīng)流程如下：

已知：乙基蒽醌是反應(yīng)中的催化劑。

①蒽醌法所用原料的物質(zhì)的量之比為____。

②操作a是____。

③再生回收液的成分是____。

（3）測(cè)量過(guò)氧化氫濃度常用的方法是滴定法，某次測(cè)定時(shí)，取20. 00mL過(guò)氧化氫樣品，加入過(guò)量硫酸酸化，用0. l000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗10. 00mL，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ___，該樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為______。

【答案】BaO2+H2SO4===BaSO4↓+H2O21:1萃取分液有機(jī)溶劑乙基蒽醌2MnO4-+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O0.1250mol/L

【解析】

(l)易溶于水的BaO2和稀硫酸反應(yīng)生成H2O2和BaSO4沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2；(2) ①根據(jù)反應(yīng)原理可知，蒽醌法制備雙氧水理論上消耗的原料是氧氣和氫氣，根據(jù)雙氧水的化學(xué)式可知，原料的物質(zhì)的量之比為1：1；②加入蒸餾水后進(jìn)行操作a得到稀雙氧水和再生回收液，根據(jù)流程原理再生回收液應(yīng)該為乙基蒽醌，故操作是將乙基蒽醌從水中分離出來(lái)，應(yīng)采用萃取分液；③再生回收液的成分是有機(jī)溶劑，乙基蒽醌；(3)雙氧水在酸性條件下與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降到+2價(jià)，O元素由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－+5 H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，根據(jù)反應(yīng)可計(jì)算，樣品中H2O2的物質(zhì)的量濃度為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是（　�。�

A. 將0.1mol氨氣充分溶解在1L水中

B. 將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合

C. 將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液

D. 將0.1mol氧化鉀溶于水并配成1L溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞）．晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（　�。�

A. 8；BaTi8O12

B. 8；BaTi4O9

C. 6；BaTiO3

D. 3；BaTi2O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氟利昂是飽和碳?xì)浠_(tái)物的鹵族衍生物的總稱，其破壞臭氧層的化學(xué)反應(yīng)機(jī)理如下[以F-12 （二氯二氟甲烷）為例]：

CF2Cl2CF2Cl＋Cl

Cl＋O3→ClO＋O2

ClO＋ClO→ClOOCl(過(guò)氧化氯)

ClOOCl2Cl＋O2

下列說(shuō)法中不正確的是

A. 紫外線可以增大CF2Cl2的分解速率

B. ClO +ClO→ClOOCl的反應(yīng)中有非極性鍵的形成

C. CF2Cl2是臭氧破壞反應(yīng)的催化劑

D. 臭氧屢破壞的關(guān)鍵因素有：氟利昂，太陽(yáng)光

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表：

元素編號(hào)

元素特征信息

A

最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2

B

原子核電荷數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的4倍

C

1molC單質(zhì)能與冷水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2L H2

D

原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù)

E

負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同

(1)E的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________；

(2)C元素和A元素能化合形成C3A的化合物，該化合物化學(xué)式是__________；

(3)C和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為____ >_____；(用離子符號(hào)表示)

(4)用兩根玻璃棒分別蘸取A元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液和A元素的氫化物的濃溶液，相互接近時(shí)，可看到大量的白煙，寫(xiě)出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學(xué)方程式 _____________________________ 。

(5)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法，其中B和E的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中可行的是_________(填序號(hào))；

a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b. 依據(jù)兩元素在周期表中的位置

c.比較氫化物的穩(wěn)定性 d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人們發(fā)現(xiàn)金星大氣層有一種稱之為羰基硫(COS)的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類(lèi)似，羰基硫是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)，下列推測(cè)不正確的是( )

A. COS是含有極性鍵的共價(jià)化合物B. COS的沸點(diǎn)比CO2高

C. COS 電子式為D. COS中所有原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】中華文化源遠(yuǎn)流長(zhǎng)、博大精深。從化學(xué)的視角看，下列理解不正確的是（ ）

A. “千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金”中“淘”“漉”相當(dāng)于分離提純操作中的“過(guò)濾”

B. 司母戊鼎屬青銅制品，是我國(guó)古代科技光輝成就的代表之一

C. 瓷器(China)屬硅酸鹽產(chǎn)品，China一詞又指“瓷器”，這反映了在西方人眼中中國(guó)作為“瓷器故鄉(xiāng)”的形象

D. 侯德榜是我國(guó)化學(xué)工業(yè)的奠基人，主要成就: 侯氏制堿法，該堿指的是燒堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有 相同的電子數(shù)，X元素可以組成M和N兩種氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)M+2I-+2H+=I2+N+H2O常作為M的鑒定反應(yīng)。

(1)M與N的摩爾質(zhì)量之比為：______________________。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取W2的離子方程式______________________。

(3)成都七中某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別探究YX2和 W2的性質(zhì)。

①分別通入YX2和W2時(shí)，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？___________(填“相同”或“不相同”)。若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)觀察到的現(xiàn)象為______________________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(V2O5)，當(dāng)通入YX2時(shí)，打開(kāi)K放入適量的氧氣，在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

②若裝置B中裝有5.0 mL 1.0×10-3 mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移了 5.0×10-5 mol電 子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有BaCl2溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入適量(填字母)___________，可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A.氨水 B.稀鹽酸 C.稀硝酸 D.CaCl2溶液

(5)若Y和X組成的負(fù)二價(jià)陰離子Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y:X =4:3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有黃色沉淀生成，取上層淸液加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，且含硫微粒的物質(zhì)的 量為1:1，該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

⑨

⑩

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(2)⑨在元素周期表中的位置是________________________。

(3)用電子式表示④元素與⑦元素形成化合物的過(guò)程________________________。

(4)可以用來(lái)驗(yàn)證④⑤兩元素金屬性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)是_______________________。(填字母代號(hào))

(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入水中

(b)將形狀、大小相同的這兩種元素的單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)

(c)將形狀、大小相同兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用，并滴入酚酞

(d)均比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

(5)⑥和⑦陰離子還原性較強(qiáng)的是(填微粒符號(hào))：____________用一個(gè)置換反應(yīng)證實(shí)這一結(jié)論(寫(xiě)化學(xué)方程式)____________________________________。

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