2．下列關(guān)于電解NaNO3溶液的敘述正確的是（　�。�
A．隨著電解的進行，溶液的pH減小
B．0H-向陽極移動，陽極附近溶液呈堿性
C．NO3-向陽極移動，Na+向陰極移動，分別在對應的電極上放電
D．陰極上H+得電子被還原成H2，使陰極附近的溶液呈堿性

分析 電解硝酸鈉溶液時，陽極上0H-放電生成氧氣、陰極上H+放電生成氫氣，實質(zhì)上是電解水；電解質(zhì)溶液中陰離子向陽極移動、陽離子向陰極移動，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．電解硝酸鈉溶液時，陽極上0H-放電生成氧氣、陰極上H+放電生成氫氣，實質(zhì)上是電解水，溶液中硝酸鈉濃度增大，溶液的pH不變，故A錯誤；
B．電解時，陽極附近0H-放電生成氧氣而導致溶液中c（0H-）＜c（H+），則溶液呈酸性，故B錯誤；
C．NO3-向陽極移動，Na+向陰極移動，但陽極上0H-放電生成氧氣、陰極上H+放電生成氫氣，故C錯誤；
D．陰極上H+得電子被還原成H2，使陰極附近的溶液中c（0H-）＞c（H+），則溶液呈堿性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解原理，為高頻考點，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關(guān)鍵，知道陰陽離子移動方向，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．劇毒物質(zhì)二噁英的結(jié)構(gòu)為 ，已知它的一氯代物有2種，則其七氯代物有（　　）
A．8種B．10種C．2種D．12種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量氫氣中加熱充分反應，冷卻后稱得剩余固體比原混合物減輕了8克；將等質(zhì)量的原混合物與鹽酸反應，欲使之完全溶解，需1mol/L的鹽酸的體積至少為（　�。�
A．0.5LB．0.1LC．2LD．1L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．100g濃度為13.6mol/LHNO3（ρ＞1g/ml ）中加入A g水，濃度變?yōu)?nbsp;6.8mol/L，則加入水的體積（　�。�
A．＞100 mLB．=100 mLC．＜100  mLD．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．如圖所示是某化學興趣小組探究溶液中離子濃度與溶液導電能力的關(guān)系裝置圖．
首先在水槽中加入200mL 2mol•L-1的H2SO4溶液，同時將一個表面光滑的小球放入容器中，小球懸浮在溶液中央，閉合開關(guān)K，電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，然后進行以下操作，請回答下列問題．
（1）向溶液中滴加與H2SO4溶液密度相同的Ba（OH）2溶液至反應完全，觀察到的現(xiàn)象是：小球下沉、溶液中有白色沉淀生成，電流計偏轉(zhuǎn)角度減小，當兩種溶液恰好反應時電流計偏轉(zhuǎn)角度為0，電流計指針的偏轉(zhuǎn)程度減小，當二者恰好反應時，電流計偏轉(zhuǎn)程度為0，小球下沉，反應的離子方程式是2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（2）把Ba（OH）2溶液換成密度相同的以下兩種溶液（設反應后的體積為兩溶液的體積和）
A．BaCl2       B．Na2SO4
①滴加A的過程中，觀察到的現(xiàn)象是：有白色沉淀，電流計偏轉(zhuǎn)角度減小但不為0，小球下沉，電流計指針的偏轉(zhuǎn)程度減小但不為0，小球下沉，反應的化學方程式是H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl．
②滴加B的過程中，小球在溶液中的相對位置不變，電流計指針的偏轉(zhuǎn)程度不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol　丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件巳略去）．

請回答：
（1）A單質(zhì)對應元素在周期表中的位置為三周期IIIA族，B單質(zhì)的電子式為，丁分子的結(jié)構(gòu)式為H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H，丙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）實驗室制取丙的化學方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯乙烷跟化合物之間的轉(zhuǎn)化如圖所示：
（1）寫出各反應的化學方程式
①CH3CH2Cl+H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH3CH2OH+HCl；
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2Cl；
③CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH乙醇溶液}$CH2=CH2+HCl；
④CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件}{→}$CH3CH2OH；
⑤CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
（2）根據(jù)上述方程式回答下列問題：
A．上述化學反應的反應類型有取代反應，加成反應，消去反應．
B．用AgNO3溶液通過①或③反應可證明鹵代烴中含鹵元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)設計用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，既減少二氧化碳氣體，又得到了寶貴的能源物質(zhì)．為了探究反應原理，先進行如下實驗：在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在某溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；△H=-49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
從反應開始到平衡，H2的平均反應速率=0.225mol/（L•min）-1；CO2的平衡轉(zhuǎn)化率=75%，平衡時放出的熱量小于49.0kJ（填“大于”“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列四組物質(zhì)中互為同素異形體的是（　�。�
A．D和TB．12CO和14COC．CH3CHO與D．16O2和18O3

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