Question

7．已知A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，A是地殼中含量最多的金屬元素，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol　丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應，也能與強堿反應，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示（某些條件巳略去）．

請回答：
（1）A單質(zhì)對應元素在周期表中的位置為三周期IIIA族，B單質(zhì)的電子式為，丁分子的結構式為H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H，丙屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）
（2）實驗室制取丙的化學方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

Answer 1

分析 A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al元素，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則丙為NH₃；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應也能與強堿反應，具有凈水作用，則戊為Al（OH）₃，戊分解生成乙，則乙為Al₂O₃，
結合轉(zhuǎn)化關系圖可知，乙為氧化鋁，A為Al；B為N₂，甲為氮化鋁，D為H₂，乙為Al₂O₃，丙為NH₃，丁為N₂H₄，戊為Al（OH）₃，然后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答 解：A、B、D為中學常見的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物，A是地殼中含量最多的金屬元素，則A為Al元素，丙是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的無色氣體，則丙為NH₃；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子，則丁為N₂H₄；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強酸反應也能與強堿反應，具有凈水作用，則戊為Al（OH）₃，戊分解生成乙，則乙為Al₂O₃，
結合轉(zhuǎn)化關系圖可知，乙為氧化鋁，A為Al；B為N₂，甲為氮化鋁，D為H₂，乙為Al₂O₃，丙為NH₃，丁為N₂H₄，戊為Al（OH）₃，
（1）A單質(zhì)對應元素為Al元素，位于元素周期表中第三周期第IIIA族，B單質(zhì)的電子式為；丁為N₂H₄，其結構式為：H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H；氨氣的分子空間構型為三角錐形，結構不對稱，正負電荷中心不重疊，屬于極性分子；
故答案為：三；IIIA；； H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H；極性；
（2）實驗室用熟石灰和氯化銨混合加熱生成氨氣，其反應方程式為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

點評 本題考查無機物的推斷，物質(zhì)的推斷是解答本題的關鍵，A、丙、戊為解答本題的突破口，并熟悉化學用語的使用來解答即可，題目難度中等．