Question

1．在一燒杯中盛有28.5g NaHCO₃和NaCl組成的固體混合物．向其中逐漸滴加溶質質量分數為10%的稀鹽酸．放出氣體的總量與所滴入鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）NaHCO₃恰好完全反應點是A（填“A”或“B”），當滴加稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH＜7（選填“＞”“=”或“＜”）．
（2）原固體中NaHCO₃的質量分數是多少？（計算結果精確到0.1%）
（3）當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶質的質量分數是多少？（用小數表示，取3位有效數字）

Answer 1

分析 （1）A點時生成的二氧化碳的質量不再變化，說明碳酸氫鈉恰好完全反應；A點時碳酸氫鈉完全反應生成氯化鈉、二元化氣體和水，則B點時加入的鹽酸過量，溶液呈酸性；
（2）根據A點消耗鹽酸的質量及反應方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑計算出碳酸氫鈉的質量，再計算出碳酸氫鈉的質量分數；
（3）A點時溶質為氯化鈉，計算出A點放出二氧化碳的質量，然后利用質量守恒計算出燒杯中溶質的質量分數．

解答 解：（1）根據圖示可知，A點時生成的二氧化碳的質量不再變化，說明碳酸氫鈉已經完全反應；
A點時碳酸氫鈉完全反應，則B點時加入的鹽酸過量，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，
故答案為：A；＜；
（2）A點碳酸氫鈉完全反應時消耗73g，則：
NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
 84    36.5          44
 m     73g×10%      m（CO₂）
則：m=$\frac{84×73g×10%}{36.5}$=16.8g，
所以原固體中NaHCO₃的質量分數為：$\frac{16.8g}{28.5g}$×100%≈60.0%，
答：原固體中NaHCO₃的質量分數為60.0%；
（3）A點時碳酸氫鈉恰好完全反應，溶質為氯化鈉，根據（2）可知，原化合物中NaCl的質量為：28.5g-16.8g=11.7g，
根據鈉離子守恒，反應后生成氯化鈉的質量為：$\frac{16.8g}{84g/mol}$×58.5g/mol=11.7g，
反應生成二氧化碳的質量為：m（CO₂）=$\frac{44×73g×10%}{36.5}$=8.8g，則反應后溶液質量為：28.5g+73g-8.8g=92.7g，
則A點反應后溶液中氯化鈉的質量分數為：$\frac{11.7g+11.7g}{92.7g}$，≈0.252，
答：當滴加稀鹽酸至圖中A點時，燒杯中溶質的質量分數為0.252．

點評 本題考查了溶質質量分數的計算、混合物的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應實質為解答關鍵，注意掌握溶質質量分數的概念及表達式，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．